有下列物质①液氨 ②KAl(SO4)2∙12H2O ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥Na2CO3 ⑦NH3∙H2O ⑧NH4Cl ⑨CH3COONH4

1. 有下列物质①液氨 ②KAl(SO₄)₂∙12H₂O ③CH₃COOH ④NaHCO₃⑤H₂O ⑥Na₂CO₃⑦NH₃∙H₂O ⑧NH₄Cl ⑨CH₃COONH₄

(1) 属于弱电解质的是(填序号)。

(2) 请用离子方程式表示②KAl(SO₄)₂∙12H₂O明矾的净水原理：。

(3) 常温下，相同物质的量浓度的上述⑦NH₃∙H₂O ⑧NH₄Cl ⑨CH₃COONH₄三种溶液，c( $\text{[math]}$ )由小到大的顺序是(填序号)。

(4) 常温下，pH相同的两种溶液④NaHCO₃⑥Na₂CO₃ ，其浓度的大小关系是④⑥(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5) 25℃某浓度的NaHCO₃溶液的pH=8，则此时溶液中 $\text{[math]}$ =。(已知H₂CO₃的电离常数：K_a1=4.4×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11)

(6) 25℃时，将pH=3的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液以一定体积比混合，混合溶液的pH=11，盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为。

(7) 25℃时，向NaOH溶液中滴加HA溶液(一种酸，酸性强弱未知)时，溶液中由水电离的Ｈ⁺浓度随加入的HA溶液体积的变化如图所示：

①b点溶液显(填“酸性”、“碱性”或“甲性”)，b点溶液中含有的溶质有(填化学式)。

②25℃时，若NaOH溶液中滴加HA溶液至溶液的pH=7，此时溶液中c(Na⁺)=ymol/L，则c(A^-)=。

【考点】

盐类水解的应用; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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填空题普通

1. 食醋是烹饪美食的调味品，能改善调节人体的新陈代谢，其有效成分为 $\text{[math]}$ ，为一元弱酸，回答下列问题：

(1) 25℃时， $\text{[math]}$ 的醋酸溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的浓溶液呈性（酸性、中性或碱性），试解释原因(用文字和方程式说明)。

(3) 设计实验证明 $\text{[math]}$ 为弱酸。

(4) $\text{[math]}$ (醋酸钡晶体)是一种媒染剂。向醋酸溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，通过一系列操作可以制得 $\text{[math]}$ 。

①在25℃时，若向醋酸溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液至溶液的 $\text{[math]}$ ，此时溶液中 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 。

②下列有关 $\text{[math]}$ 醋酸钡溶液中粒子浓度的比较错误的是。

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

(5) 根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱，写出一种无机弱酸及其用途。

填空题普通

2. 表述以下事实：

(1) 常温下，0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示)。

(2) ①实验室配制的 CuSO₄ 溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量防止浑浊

②泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括 Al₂(SO₄)₃ 溶液(约1 mol/L)、NaHCO₃ 溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是。

(3) 在配制 FeCl₃ 溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：；如果不断加热 FeCl₃ 溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是。

(4) 水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的 c(H^＋)=10^-9 mol·L^-1 ，则该电解质可能是(填序号)。

A．CuSO₄ B．HCl C．Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄

(5) 常温下，将 0.2 mol·L^-1的某一元酸 HA 溶液和 0.1 mol·L^-1 NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大于 7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________。 A. c(HA)<c(A^-) B. c(HA)一定大于 0.1 mol·L^-1 C. c(Na^＋)=c(HA)+c(A^-) D. 2c(OH^-)=2c(H⁺)＋[c(HA)-c(A^-)]

填空题普通

3. 已知：25℃时，相关酸(或碱)的电离平衡常数如下表所示：

酸

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

电离常数(K)

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

请回答下列问题：

(1) 25℃时， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，由水电离出的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的原因：(用离子方程式解释)。

(2) 向 $\text{[math]}$ 溶液中加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是(填序号)。

a． $\text{[math]}$ 的电离程度增大　　b． $\text{[math]}$ 增大

c． $\text{[math]}$ 减小　　　　　　d． $\text{[math]}$ 减小

(3) “84消毒液”中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因：(用离子方程式解释)。

(4) 结合表中数据分析，25℃时， $\text{[math]}$ 的① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 三种溶液的pH由大到小的顺序是：(填写序号)。

(5) 已知 $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，请结合离子方程式解释其呈酸性的原因：。

(6) $\text{[math]}$ 的电离方程式为；25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的 $\text{[math]}$ ，此时溶液中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题普通