黄铜矿(主要成分为)可用于冶炼，主要物质转化过程如下：

1. 黄铜矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )可用于冶炼 $\text{[math]}$ ，主要物质转化过程如下：

(1) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 共热制备 $\text{[math]}$ 的反应中，每生成 $\text{[math]}$ 转移的电子数为。

(2) 为减少 $\text{[math]}$ 对环境的污染，在高温时可以用 $\text{[math]}$ 将其转化为 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为。

(3) $\text{[math]}$ 中心原子的杂化方式是，用价层电子对互斥理论解释 $\text{[math]}$ 的空间结构不同于 $\text{[math]}$ 的原因：。

(4) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都可视为离子晶体，且结构相似，但 $\text{[math]}$ 的熔点比 $\text{[math]}$ 的高约 $\text{[math]}$ ，原因是。

(5) $\text{[math]}$ 的晶胞如图1所示。

①图2所示结构单元不能作为 $\text{[math]}$ 晶胞的原因是。

②从图1可以看出，每个 $\text{[math]}$ 晶胞中含有的 $\text{[math]}$ 原子个数为。

③已知： $\text{[math]}$ 晶体的密度是 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 晶胞中底边边长 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(用计算式表示； $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ )。

【考点】

离子晶体; 晶胞的计算; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;

【答案】

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流程题困难

1. 工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：

已知：(1)锂辉石的主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂ ，其中含少量 $\text{[math]}$ 元素。

(2)Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O

(3)某些物质的溶解度(S)如下表所示：

T/℃

20

40

60

80

S(Li₂CO₃)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li₂SO₄)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

回答下列问题：

(1) 从滤渣1中分离出 $\text{[math]}$ 的流程如图所示：

写出生成沉淀的离子方程式：。

(2) 已知滤渣2的主要成分有。

(3) 最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是。

(4) 工业上，将 $\text{[math]}$ 粗品制备成高纯 $\text{[math]}$ 的部分工艺如下：

a．将 $\text{[math]}$ 溶于盐酸作电解槽的阳极液， $\text{[math]}$ 溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。

b．电解后向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液并共热，过滤、烘干得高纯 $\text{[math]}$ 。

①a中电解时所用的是(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

②电解后， $\text{[math]}$ 溶液浓度增大的原因是， $\text{[math]}$ 中生成 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式是

(5) 磷酸亚铁锂电池总反应为FePO₄+Li $\text{[math]}$ LiFePO₄ ，电池中的固体电解质可传导 $\text{[math]}$ ，写出该电池放电时的正极反应：。

(6) 铬与铁为同周期元素，某含铬化合物立方晶胞如图所示。Ca和Cr的最近距离为anm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为(填含a、N_A的表达式)g·cm^-3。

流程题普通