1.
工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：
已知：(1)锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2 ， 其中含少量元素。
(2)Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O
(3)某些物质的溶解度(S)如下表所示：
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
回答下列问题：
(1)
从滤渣1中分离出
的流程如图所示：
(2)
已知滤渣2的主要成分有。
(3)
最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是。
(4)
工业上，将
粗品制备成高纯的部分工艺如下：
(5)
磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+Li
LiFePO4 ， 电池中的固体电解质可传导
， 写出该电池放电时的正极反应：。
(6)
铬与铁为同周期元素，某含铬化合物立方晶胞如图所示。Ca和Cr的最近距离为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为(填含a、NA的表达式)g·cm-3。
写出生成沉淀的离子方程式：。
a．将溶于盐酸作电解槽的阳极液，
溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向溶液中加入少量
溶液并共热，过滤、烘干得高纯
。
①a中电解时所用的是(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
②电解后，溶液浓度增大的原因是，
中生成
反应的化学方程式是
【考点】
晶胞的计算;
