已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下，该反应的平衡常数如表所示，下列说法正确的是温度70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4

1. 已知某化学反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，在不同的温度下，该反应的平衡常数如表所示，下列说法正确的是

温度 $\text{[math]}$	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

A. $\text{[math]}$ 时反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ B. 该反应达平衡后，升高温度， $\text{[math]}$ 的体积分数变大 C. $\text{[math]}$ 时若在 $\text{[math]}$ 的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ 后测得 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则该反应达到平衡状态 D. 若平衡浓度符合下列关系式： $\text{[math]}$ ，则此时的温度为 $\text{[math]}$

【考点】

化学平衡常数;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

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拓展培优

真题演练

换一批

1. 一定条件下，在2 L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：FeO(s)＋CO(g) $\text{[math]}$ Fe(s)＋CO₂(g)，在T₁、T₂温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. 平衡前，随着反应的进行，容器内气体的平均相对分子质量逐渐增大 B. 平衡时，增大压强，CO₂的浓度不变 C. 该反应的ΔH<0，T₁、T₂对应的平衡常数K₁<K₂=3.0 D. t₁时刻的改变可能是加入了催化剂，也可能是加入了氮气

单选题容易

2. 一定条件下，在密闭容器中发生可逆反应 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数表达式为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 某温度下，若反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的化学平衡常数K₁=25，则该温度下HI(g)⇌ $\text{[math]}$ H₂(g)+ $\text{[math]}$ I₂(g)的化学平衡常数K₂为

A. 0.2 B. 0.4 C. 0.004 D. 5

单选题容易

1. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A. 增大CO的浓度，平衡正向移动，平衡常数K值不变 B. 平衡前后，容器内压强始终不变 C. 平衡时，升高温度可提高SO₂的转化率 D. 加入催化剂，反应速率加快，SO₂的平衡转化率增大

单选题普通

2. 氢能是一种绿色能源。以乙醇和水催化重整可获得到 $\text{[math]}$ 。有关反应如下：

反应① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ ；

反应② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ ；

反应③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ 。

已知：平衡常数与 $\text{[math]}$ 关系为 $\text{[math]}$ (R为常能数，K为平衡常数，T为温度)。 $\text{[math]}$ 与T关系如图所示。下列推断正确的是

A. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题困难

3. T℃，某密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列说法正确的是

A. 加入CaO后， $\text{[math]}$ 将减小 B. 升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动 C. 该反应的化学平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ D. 将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后， $\text{[math]}$ 的浓度增大为原来2倍

单选题普通

Ⅰ．工业上可用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
化学反应	平衡常数	500	800
①2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)	K₁	2.5	0.15
②H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+CO(g)	K₂	1.0	2.50
③3H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+ H₂O(g)	K₃

（1）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=________(用K₁、K₂表示)，500 ℃时，测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^-1)分别为1、1、1、m，若要保证此时v_正>v_逆，则m的取值范围________。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+CO(g)，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，在t₀时改变的条件是________。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，在t₀时改变的条件是体积由3L变为________。

Ⅱ．利用CO和H₂可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H，一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H₂合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（3）△H________0 (填“>”、“<”或“=”)，理由是：________。

（4）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________H₂(填“>”、“<”或“=”、)。

（5）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是_____。

A. 使用高效催化剂

B. 增大氢气的投入量

C. 增大体系压强

D. 不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来

综合题普通

I．回答下列问题。

（1）已知在448℃时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 为49，则该温度下反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 为；反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 为。

II．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应： $\text{[math]}$ ，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式： $\text{[math]}$ ，试判断此时的温度为℃。

（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， c(CO)为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，此时反应达到平衡(填“是”或“否”)。

综合题普通

CO₂的综合利用成为研究热点，CO₂作为碳源加氢是再生能源的有效方法。回答下列问题：

I．工业上利用CO₂和H₂制备HCOOH。已知：温度为 $\text{[math]}$ ℃时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。实验测得： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数。

（1） $\text{[math]}$ ℃时， $\text{[math]}$ 。

（2）该反应为吸热反应，若 $\text{[math]}$ ℃时， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

Ⅱ．在催化剂作用下，CO₂可被氢气还原为甲醇： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ [同时有副反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 发生]，CO₂平衡转化率随温度和压强的变化如图。

（3）判断 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系：。解释压强一定时，CO₂的平衡转化率呈现如图变化的原因：。同时增大CO₂的平衡转化率和CH₃OH的产率可采取的措施是。

（4）向压强为p的恒温恒压密闭容器中加入1molCO₂和3molH₂ ，进行反应，达到平衡状态时，CO₂的转化率为20%，生成CO的物质的量为0.1mol，则甲醇的选择性为%[甲醇的选择性= $\text{[math]}$ ×100%]；在该温度下， $\text{[math]}$ 的压强平衡常数 $\text{[math]}$ (列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。

综合题普通

1. 乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反应：

热裂解反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

脱羧基反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 下图为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。

①表示热裂解反应能量变化情况的是曲线，该反应的活化能为 $\text{[math]}$ 。

②两反应中，速率较快的是。

(2) 在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如下图所示。

①由图可知，升高反应温度时，H₂和CO的产率升高，而CO₂和CH₄的产率降低，原因是。

②图中H₂的产率始终低于CO，CO₂的产率始终低于CH₄ ，则该体系中可能存在的副反应的化学方程式为。

③已知②中副反应为吸热反应，下列措施可抑制该副反应的是（填标号）。

A．增大反应体系的压强 B．降低反应温度

C．向体系中通入H₂O(g) D．选择适当的催化剂

(3) 若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为pkPa，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。

①平衡体系中，H₂的体积分数为。

②脱羧基反应的平衡常数Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。

综合题困难

2. 研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及可吸入颗粒等。

(1) 为消除 $\text{[math]}$ 对环境的污染，可利用 $\text{[math]}$ 在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

①下列表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图，正确的是。

②下图是反应 $\text{[math]}$ 过程中 $\text{[math]}$ 的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是，理由是。

(2) 目前，消除氮氧化物污染有多种方法。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

某研究小组向某密闭容积固定的容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温( $\text{[math]}$ ℃)条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下表所示：

时间/min	NO/mol·L $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ /mol·L $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ /mol·L $\text{[math]}$
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017