Na2SO3、NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。

1. Na₂SO₃、NaHSO₃是常见的化工原料，常用作还原剂。

(1) 25℃，向一定浓度H₂SO₃溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得H₂SO₃、HSO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 的物质的量分数[ $\text{[math]}$ ]与pH的关系如图所示。

①由图可知H₂SO₃溶液的电离平衡常数K₁为。

②在向H₂SO₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液的过程中，一定存在的等式是(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。

③NaHSO₃溶液的酸碱性：(填酸性或碱性)。

(2) Na₂SO₃固体久置后会被氧化，为测定某久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol•L^-1I₂标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液与过量的I₂反应(发生反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃标准溶液16mL。

①如何判断滴定终点：。

②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为mL。

③计算久置Na₂SO₃固体中Na₂SO₃的质量分数为

④下列情况会造成样品中Na₂SO₃含量测定结果偏低的是(填序号)。

A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁

B．装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管水洗后未润洗

C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

【考点】

离子浓度大小的比较; 中和滴定;

【答案】

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综合题普通

1. 回答下列问题：

(1) 根据分类标准，将有关物质的序号填写在表格中：①金属Fe ②熔融KNO₃③干冰④NH₃⑤液态HCl ⑥硫酸 ⑦AgNO₃固体 ⑧酒精 ⑨碳酸氢钠溶液 ⑩澄清石灰水。

分类标准	能导电	电解质	非电解质
属于该类的物质

(2) 某温度下，纯水的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则此时 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，若温度不变，滴入稀H₂SO₄使 $\text{[math]}$ ，则由水电离出的c(H⁺)为 $\text{[math]}$ 。

(3) 常温下，0.1mon/L的CH₃COONa溶液pH值大于7，请用离子方程式表示原因：，加热蒸干FeCl₃溶液并灼烧固体，最后得到的物质是。

(4) 常温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中不正确的是_______。 A. $\text{[math]}$ 的电离程度减小 B. $\text{[math]}$ 不变 C. $\text{[math]}$ 减小 D. $\text{[math]}$ 数目增多

(5) 常温下，将 0.2 mol·L^-1的某一元酸HA溶液和 0.1 mol·L^-1NaOH 溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_______ (填字母)。 A. c(HA)<c(A^-) B. c(HA)一定大于 0.05 mol·L^-1 C. c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-) D. 2c(OH^-)=2c(H⁺)+[c(HA)-c(A^-)]

综合题普通

(1) 物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH₄⁺)大小的顺序是。

(2) 常温下有NH₄Cl和NH₃·H₂O组成的混合液：若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）；若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）。(填“＞”、“＜”、“=”)。

综合题普通

3. 常温下将0.01 mol CH₃COONa和0.004 mol盐酸溶于水，配成0.5 L混合溶液。

(1) 溶液中共有种微粒。

(2) 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是。

(3) 溶液中n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H^＋)＝ mol。

综合题普通