某小组欲探究物质的氧化性和还原性的强弱与物质浓度的一般规律。资料卡片：还原性强弱：。、、均为难溶于稀硝酸的沉淀。

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1. 某小组欲探究物质的氧化性和还原性的强弱与物质浓度的一般规律。

资料卡片：还原性强弱： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为难溶于稀硝酸的沉淀。

(1) 实验一：浓盐酸与 $\text{[math]}$ 混合加热生成氯气。当氯气不再逸出时，发现固液混合物A中仍存在盐酸和 $\text{[math]}$ 。

①生成氯气的离子方程式。

②分析A中仍存在盐酸和 $\text{[math]}$ 的原因，小组成员提出以下两种猜测：

ⅰ．随 $\text{[math]}$ 浓度降低或 $\text{[math]}$ 浓度升高， $\text{[math]}$ 氧化性减弱

ⅱ．随 $\text{[math]}$ 浓度降低， $\text{[math]}$ 还原性(填“增强”或“减弱”)

③小组成员补充以下三个实验证实了②中两种猜测的正确性：

	实验操作	试剂	产物
Ⅰ		较浓 $\text{[math]}$	有氯气
Ⅱ		a	有氯气
Ⅲ		$\text{[math]}$	无氯气

a是固体(填化学式)，b是固体(填化学式)

(2) 实验二： $\text{[math]}$ 分别与同浓度的盐酸、氢溴酸( $\text{[math]}$ )和氢碘酸( $\text{[math]}$ )混合，发现 $\text{[math]}$ 只能与氢碘酸( $\text{[math]}$ )发生置换反应。

① $\text{[math]}$ 与氢碘酸( $\text{[math]}$ )反应的化学方程式。

②经过查阅资料证实了 $\text{[math]}$ 与氢碘酸能反应的原因是：在相同温度下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中溶解度最小的是(填化学式)，产物中 $\text{[math]}$ 浓度越小， $\text{[math]}$ 还原性越强。

(3) 结论：物质氧化性和还原性强弱变化的一般规律是：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强；氧化产物(还原产物)的浓度越大，还原剂(氧化剂)的还原性(氧化性)。(填“越强”或“越弱”)

【考点】

氧化还原反应; 氧化性、还原性强弱的比较; 氯气的实验室制法;

【答案】

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实验探究题普通

1. 回答下列问题：

(1) 中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为 $\text{[math]}$ ，则X的化学式是，其中 $\text{[math]}$ 在该反应中(填标号)。

A．作氧化剂 B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

(2) 按如图所示操作，充分反应后：

①II中铜丝上观察到的现象是。

②结合I、II实验现象可知Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为。

(3) 阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

【化学式】K₂FeO₄

【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味

【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K₂FeO₄通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K₂FeO₄与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)₃胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用

【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理

①K₂FeO₄中铁元素的化合价为。

下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是。

a．是强氧化性的盐

b．固体保存需要防潮

c．其消毒和净化水的原理相同

d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味

②制备高铁酸钾时，先制备得到Na₂FeO₄ ，反应为 $\text{[math]}$ ，该反应的氧化产物是；每生成1molNa₂FeO₄转移mol电子。

实验探究题困难

2. 某化学小组探究酸性条件下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响，已知含Fe³⁺的溶液遇到KSCN溶液会变红色，而含Fe²⁺的溶液无此现象)

实验记录如下：

步骤	实验操作	实验现象
①	向A装置中通入一段时间的SO₂气体。	A中溶液最终变为浅绿色。
②	反应后，取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl₂溶液。	加入KSCN溶液后，溶液不变色；再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀。
③	打开活塞a，将过量稀硝酸加入装置A中，关闭活塞a。	A中浅绿色溶液最终变为黄色。
④	反应后，取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液。	溶液变为红色。

请回答下列问题：

(1) 写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式。

(2) 步骤②中发生反应的离子方程式是。

(3) 步骤③中，浅绿色溶液变为黄色的原因是(用语言叙述)。

(4) 综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，离子氧化性强弱顺序为。

实验探究题普通

3. 某化学兴趣小组为验证Cl₂、Fe³^＋、SO₂三者氧化性强弱顺序，按照如图所示的装置(夹持装置和A中加热装置已省略)进行探究。

实验步骤如下：

$\text{[math]}$ ．打开止水夹K₁、K₂、K₃、K₄ ，通入N₂一段时间，关闭K₁、K₃、K₄ ，向B中加入15 mL新制FeCl₂溶液。

$\text{[math]}$ ．打开活塞a，向容器A中滴加适量浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂。

$\text{[math]}$ ．打开活塞b，待约2 mL溶液流入D试管，关闭活塞b，检验D试管溶液中的阳离子。

$\text{[math]}$ ．打开K₃和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段时间后关闭K₃。

$\text{[math]}$ ．另取试管E，打开活塞b，待约2 mL溶液流入E试管，关闭活塞b，检验E试管溶液中的阴离子。

回答下列问题：

(1) 实验开始前需进行的操作是。

(2) 步骤 $\text{[math]}$ 中通入N₂的目的是。

(3) 步骤 $\text{[math]}$ 中溶液变黄的原因是。

(4) 步骤 $\text{[math]}$ ，检验D试管溶液中是否含有Fe²^＋，不能选用酸性KMnO₄溶液的理由(请用离子方程式表示)。

(5) 步骤 $\text{[math]}$ 和步骤 $\text{[math]}$ 的检验结果如下：

步骤 $\text{[math]}$ ， D试管溶液中含有的阳离子	既有Fe³^＋，又有Fe²^＋
步骤 $\text{[math]}$ ， E试管溶液中含有的阴离子	有SO $\text{[math]}$

则Cl₂、Fe³^＋、SO₂三者氧化性强弱顺序为。

(6) 请设计实验方案检验E试管溶液中的SO $\text{[math]}$ ：。

实验探究题普通