（1）CO₂、 SiO₂、 SO₂、 SO₃都属于酸性氧化物， 由 可完成 SO₃与 NaOH 反应的方程式为： 。

（2）NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐， 及 可完成 NaHS 分别与HCl、NaOH反应的方程式为： 、。

（3）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为。

（4）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论。

（5）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为。

（6）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)₃ ， 胶体中的杂质离子来提纯 胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 溶液，若(填实验现象)，则说明该 胶体中的杂质离子已经完全除去。

（1）已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价是。是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

（2）已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜。

（3）其中操作正确的同学是，证明有Fe(OH)₃胶体生成的简便方法是。

（4）丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：

a.将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶体粒子带(填“正”或“负”)电荷。

b.向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是。