我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质反应生成氢气，反应的化学方程式为，请完成下列各题：

1. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（ $\text{[math]}$ ）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质 $\text{[math]}$ 反应生成氢气，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，请完成下列各题：

(1) $\text{[math]}$ 中钙元素和氢元素的质量比为（化为最简整数比）。

(2) 若制取 $\text{[math]}$ 氢气，计算理论上需要 $\text{[math]}$ 的质量（写出计算过程）。

【考点】

化学式的相关计算; 质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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计算题普通

1. 某化学兴趣小组在实验室制取 $\text{[math]}$ 时，取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的固体混合物若干克充分加热。然后加水溶解剩余固体来测定生成氧气的质量。实验结果如下表：（提示： $\text{[math]}$ 易溶于水， $\text{[math]}$ 不溶于水）

实验序号	1	2	3	4
每次加水的质量（g）	14	14	14	14
剩余固体的质量（g）	14.1	9.3	$\text{[math]}$	4

请回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 的相对分子质量为；

(2) 表中 $\text{[math]}$ 值为；

(3) 制得氧气的质量是多少？（写出计算过程）

计算题困难

2. 长久使用的热水瓶底部有一层水垢。为了除去热水瓶底部的水垢，研究性学习小组的同学进行了下列研究和实验：

【查阅资料】水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂；Mg(OH)₂与盐酸反应化学方程式为Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O。

【实验】取50g水垢的样品(杂质不与盐酸和水反应)放入烧杯中，加入足量的质量分数为10%盐酸，使样品完全反应，并记录反应过程中混合物质量的变化。烧杯及样品和稀盐酸的质量(m)起始时为300g。实验数据记录如表：

反应时间(min)	2	4	6	8	10	12	14	16
m(g)	294.5	290.0	286.0	286.0	283.0	282.4	282.4	282.4

【分析与研究】

(1) 分析表中记录的数据，你认为反应时间为min时记录的质量数据是错误的。

(2) Mg(OH)₂中镁、氧、氢三种元素的质量比为。

(3) 反应后的混合物中含有CaCl₂和MgCl₂。9.5gMgCl₂含有的氯元素的质量与gHCl含有的氯元素的质量相当。

(4) 水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

计算题普通

3. 过氧化钠（Na₂O₂）能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源；潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2X+O₂。

(1) X的化学式为；Na₂O₂中两元素的质量之比为（最简整数比）。

(2) 已知该反应中过氧化钠的利用率在96%以上、若要制得3.2kg氧气，理论上至少需过氧化钠的质量为多少？

计算题普通