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1. 实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。

下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

物质

Ca(OH)2

NaOH

CaCO3

Ca(HCO3)2

Na2CO3

NaHCO3

溶解度/g

0.16

109

0.0065

16.6

21.8

9.6
(1) 配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：

称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。

①称取氢氧化钠固体的质量g。

②已知水的密度为1g/cm3 ， 用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面 。

③装瓶后贴标签，在标签上填写：。
(2) 进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：

①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3 ， 再转化为Ca(HCO3)2 ， 可观察到的现象是。

②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3 ， 再转化为NaHCO3 ， 可观察到的现象是。

③理论上吸收4.4gCO2 ， 需饱和澄清石灰水的质量至少为g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为g。(计算结果精确到个位)
【考点】
化学式的相关计算; 质量守恒定律及其应用; 根据化学反应方程式的计算; 一定溶质质量分数的溶液的配制;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
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1. 食醋是生活中常用的调味品，食醋中含有醋酸。请计算：
(1) 醋酸的相对分子质量为。
(2) 醋酸中碳元素的质量分数为。
实验探究题 普通
2. 同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究：

【查阅资料】

①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。

②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。

(1) 【实验探究一】Na能在CO2中燃烧吗？

步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。

步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。

【问题讨论】

步骤2中生成的黑色固体是。

【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
(2) 【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。

【提出问题】白色物质是什么？

【猜想与假设】

猜想一：氧化钠；       猜想二：碳酸钠；       猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；

清想四：氢氧化钠。

大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是。
(3) 【设计方案与实验】

方案1：取该样品少里于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。

方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。

方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。

【反思与评价】

甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是。
(4) 方案3中加入过里CaCl2溶液的目的是。
(5) 【实验结论】

综上所述，你认为猜想成立。
(6) 写出Na在CO2中燃烧的化学方程式。
实验探究题 普通
3. 新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。右下图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）

请回答下列问题：

(1) H2O的相对分子质量为，H2O分子中H原子与O原子的个数比为。
(2) 乙醇由元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为。
(3) 乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
实验探究题 普通