(1)二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：SO₂(g)+NO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)△H=-42kJ•mol^-1。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO₂的平衡转化率[α(NO₂)]。部分实验结果如图所示：

①如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是。

②若A点对应实验中，SO₂(g)的起始浓度为c₀mol•L^-1 ， 经过tmin达到平衡状态，则该时段化学反应速率v(NO₂)=mol•L^-1•min^-1。

③图中C、D两点对应的实验温度分别为T_C和T_D ， 通过计算判断：T_CT_D(填或“<”“=”或“<”)。

(2)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程如下：

反应Ⅰ：2NO(g)N₂O₂(g)(快)     △H₁<0     v_1正=k_1正c²(NO)，v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)；

反应Ⅱ：N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢)     △H₂<0     v_2正=k_2正c(N₂O₂)c(O₂)，v_2逆=k_2逆c²(NO₂)。

一定条件下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，平衡常数K=(用含k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的代数式表示)。反应Ⅰ的活化能E_Ⅰ(填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ的活化能E_Ⅱ。

②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k_2正增大的倍数k_2逆增大的倍数(填“>”“<”或“=”)。

(3)用测压法在刚性密闭容器中研究T℃时4NO(g)N₂(g)+2NO₂(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如表所示：

①20min时，NO的转化率α=。

②T℃时，4NO(g)N₂(g)+2NO₂(g)反应的平衡常数K_p=(K_p为以分压表示的平衡常数)。

(1)B的反应速率v(B)=，x=。

(2)A在5 min末的浓度是。

(3)此时容器内的压强与开始时之比为：。

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅰ的化学平衡常数与温度的关系如下表所示：

请回答下列问题：