反应X=3Z经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。t1s时刻，下列说法错误的是

1. 在2L密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ 。若2min后 $\text{[math]}$ 的物质的量增加了2.4 mol，下列选项正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 对于反应4A(g)+5B(g) $\text{[math]}$ 4C(g)+6D(g)来说，下列4种不同情况下反应速率最快的是

A. v(A)=0.01mol·L⁻¹·s⁻¹ B. v(B)=0.6mol·L⁻¹·min⁻¹ C. v(C)=0.5mol·L⁻¹·min⁻¹ D. v(D)=0.005mol·L⁻¹·s⁻¹

单选题容易

3. 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为

A. 0.04 B. 0.04 $\text{[math]}$ ) C. 0.08 $\text{[math]}$ D. 0.04mol / L

单选题容易

1. 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是

A. 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时刻，反应物A的转化率为60% C. 0→ $\text{[math]}$ 这段时间内，A的反应速率为 $\text{[math]}$ D. 在 $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$

单选题普通

2. 反应 $\text{[math]}$ 在四种不同情况下的反应速率最快的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 气体和 $\text{[math]}$ 气体在 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时反应达到平衡，生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，反应过程中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 化学计量数之比 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 的消耗速率等于 $\text{[math]}$ 的生成速率 C. $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ mol∙L^-1∙min^-1 D. 该温度下，反应的平衡常数 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 研究处理NO_x、SO₂对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(1)二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：SO₂(g)+NO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)△H=-42kJ•mol^-1。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比 $\text{[math]}$ 进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO₂的平衡转化率[α(NO₂)]。部分实验结果如图所示：

①如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是。

②若A点对应实验中，SO₂(g)的起始浓度为c₀mol•L^-1 ，经过tmin达到平衡状态，则该时段化学反应速率v(NO₂)=mol•L^-1•min^-1。

③图中C、D两点对应的实验温度分别为T_C和T_D ，通过计算判断：T_CT_D(填或“<”“=”或“<”)。

(2)2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)的反应历程如下：

反应Ⅰ：2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g)(快) △H₁<0 v₁_正=k₁_正c²(NO)，v₁_逆=k₁_逆c(N₂O₂)；

反应Ⅱ：N₂O₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)(慢) △H₂<0 v₂_正=k₂_正c(N₂O₂)c(O₂)，v₂_逆=k₂_逆c²(NO₂)。

一定条件下，反应2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)达到平衡状态，平衡常数K=(用含k₁_正、k₁_逆、k₂_正、k₂_逆的代数式表示)。反应Ⅰ的活化能E_Ⅰ(填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ的活化能E_Ⅱ。

②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k₂_正增大的倍数k₂_逆增大的倍数(填“>”“<”或“=”)。

(3)用测压法在刚性密闭容器中研究T℃时4NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2NO₂(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40
压强/MPa	15.00	14.02	13.20	12.50	12.50

①20min时，NO的转化率α=。

②T℃时，4NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2NO₂(g)反应的平衡常数K_p=(K_p为以分压表示的平衡常数)。

解答题普通

2. 在1个 $\text{[math]}$ 固定容积的密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下反应， $\text{[math]}$ 时测得 $\text{[math]}$ 和尿素的物质的量均为 $\text{[math]}$ 。若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则 $\text{[math]}$ 内第一步中生成 $\text{[math]}$ (氨基甲酸铵)的平均反应速率为。

填空题容易

3. 将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，5 min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A)：c(B)=1：2，C的反应速率是0.15 mol/(L·min)。

(1)B的反应速率v(B)=，x=。

(2)A在5 min末的浓度是。

(3)此时容器内的压强与开始时之比为：。

解答题普通

1. 已知下列两个反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅰ的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度的关系如下表所示：

T/K	500	750	1000	1300
$\text{[math]}$	0.4	0.64	1	1.5

请回答下列问题：

(1) 写出反应Ⅰ平衡常数表达式。

(2) 若反应Ⅱ的化学平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则500K时， $\text{[math]}$ 。

(3) 反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积， $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变)。

(4) 温度为750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和 $\text{[math]}$ 进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是___________(填标号)。 A. 容器中的压强不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 每断裂1mol H―H键，同时断裂2mol H―O键 D. $\text{[math]}$

(5) 向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5mol $\text{[math]}$ 和0.3mol $\text{[math]}$ 进行反应Ⅰ，30s时反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为30%，则0~30s内，该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 直接将 $\text{[math]}$ 转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了 $\text{[math]}$ 合成甲醛，总反应为 $\text{[math]}$ ．转化步骤如图1所示：

(1) 原料 $\text{[math]}$ 可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取，写出一种常见的可作 $\text{[math]}$ 捕捉剂的廉价试剂。

(2) 已知 $\text{[math]}$ ，则总反应的 $\text{[math]}$ (用图1中焓变以及 $\text{[math]}$ 表示)。

(3) $\text{[math]}$ ，在容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和一定量 $\text{[math]}$ ，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为 $\text{[math]}$ ，达到平衡时， $\text{[math]}$ 的分压与起始投料比 $\text{[math]}$ 的变化关系如图2所示。

(ⅰ)若 $\text{[math]}$ 时到达c点，则 $\text{[math]}$ 时的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

(ⅱ) $\text{[math]}$ (写计算表达式)；

(ⅲ)c点时，再加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，使两者分压均增大 $\text{[math]}$ 的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4) 在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是____________。 A. 若反应②正向为自发反应，需满足 $\text{[math]}$ B. 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡 C. 增大 $\text{[math]}$ 的浓度， $\text{[math]}$ 的平衡物质的量分数一定增大 D. 反应②体系存在 $\text{[math]}$

(5) 已知Arrhenius公式： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如图3所示， $\text{[math]}$ 相对较小的是；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是。

综合题困难

3. 甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

(1) 利用光能和催化剂， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可转化为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ，图1为在恒温、紫外光照射、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，在体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中， $\text{[math]}$ 的量随光照时间(单位： $\text{[math]}$ )的变化。

①反应开始后的16小时内，在第种催化剂作用下，收集的 $\text{[math]}$ 较多。

② $\text{[math]}$ 内，在第Ⅰ种催化剂作用下， $\text{[math]}$ 的平均生成速率 $\text{[math]}$ 。实验测得当温度高于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平均生成速率明显下降，原因可能是。

(2) 工业上常用 $\text{[math]}$ 和水蒸气在一定条件下的恒温恒容密闭容器中制取 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

已知：a. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

②下列说法中，无法说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。

a. $\text{[math]}$ 体积分数不再变化

b.气体的压强不再变化

c.体系的密度保持不变

d.消耗 $\text{[math]}$ 同时消耗 $\text{[math]}$

③一定温度时，在体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 水蒸气发生以上反应。测得 $\text{[math]}$ 平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)；温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 点的浓度平衡常数 $\text{[math]}$ 。

综合题普通