某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取10.0g炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73％的稀盐酸(密度是1.0g/mL)，并用玻璃棒不断搅拌(如图1所示)。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。(已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应)

1. 常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下：

加入稀盐酸的质量/g	80	100	120
烧杯中溶液的pH	13.0	7.0	1.0

(1) 当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为g。

(2) 计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。

计算题普通

2. 实验室用 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。实验过程中混合液的pH变化如图所示。

(1) 该实验操作中试剂加入的先后顺序为________(选填字母)。 A. 将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B. 将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

(2) 当混合液的pH等于7时，消耗了4%的氢氧化钠溶液20g，盐酸溶液25g，试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数为多少？

计算题普通

3. 如图是某化学兴趣小组向22g氢氧化钠溶液中滴加溶质质量分数为20%稀硫酸的pH变化图像，试分析：

(1) a点的溶质是。

(2) 请计算二者恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为多少。

计算题普通

1. 新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为

名称	新鲜肉	次鲜肉	变质肉
pH	5.8～6.2	6.3～6.6	＞6.7

A. 变强 B. 变弱 C. 不变 D. 无法确定

单选题普通

2. 胃酸分泌过多的患者会感到胃部不适，出现胃部灼烧感、吞酸、反胃、吐酸水等现象。胃酸过多症的人比较适宜的食物是

A. 番茄： $\text{[math]}$ 为4.4-4.8 B. 玉米粥： $\text{[math]}$ 为6.8-8.0 C. 苹果： $\text{[math]}$ 为2.9-33 D. 食醋： $\text{[math]}$ 为3.4-4.2

单选题容易

3. 下列是生活中一些物质的近似pH，其中呈碱性的是

A. 厕所清洁剂(1~2) B. 苹果(3~4) C. 牛奶(6~7) D. 牙膏(8~9)

单选题容易

1. 阅读下面科普短文，回答相关问题。

钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为 $\text{[math]}$ ，熔点为 $\text{[math]}$ ，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠 $\text{[math]}$ ，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 $\text{[math]}$ ；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。