活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿(主要成分是，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制取活性氧化锌，流程如下：【查阅资料】①过氧化氢在60℃时的分解率为时分解率达90%。② ③H2O2具有氧化性，可把Fe2+氧化成Fe3+。

1. 活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制取活性氧化锌，流程如下：

【查阅资料】①过氧化氢在60℃时的分解率为 $\text{[math]}$ 时分解率达90%。

② $\text{[math]}$ ③H₂O₂具有氧化性，可把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。

(1) 为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有(写一条)。“酸浸”过程中涉及的化学方程式(写一个)。

(2) “除铜”时，加入过量铁粉的目的。

(3) “氧化”时，反应温度不能过高的原因是。

(4) “操作I”的名称是。

【考点】

金属的化学性质; 酸的化学性质;

【答案】

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流程题普通

1. 电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl₃溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题。

查阅资料： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

(1) 步骤①所得的废液中只含有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl₃反应生成的两种产物是 (写化学式)。

(2) 步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是。

(3) 步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到现象时，说明滤渣中只剩下铜。

(4) 溶液B中含有的溶质是。

流程题普通

2. 活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃和FeCO₃）制备FeOOH主要流程如下。

(1) 酸溶时适当提高反应温度和H₂SO₄浓度，目的是；产生的气体是（填写选项编号）。

A．H₂ B．CO₂ C．O₂ D．Cl₂

(2) 沉淀发生的反应为2FeSO₄+H₂O₂+2H₂O=2FeOOH↓+2H₂SO₄。沉淀时反应温度不宜太高，从反应物的性质角度分析其原因是。

流程题普通

3. 硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如图：

(1) 步骤①中反应的化学方程式为。

(2) 步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、。

(3) 用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是。

流程题普通