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1. 电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题。

查阅资料： ；

(1) 步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是 (写化学式)。
(2) 步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是。
(3) 步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到现象时，说明滤渣中只剩下铜。
(4) 溶液B中含有的溶质是。
【考点】
金属的化学性质; 酸的化学性质;
【答案】

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流程题 普通
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1. 活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。

(1) 酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是；产生的气体是（填写选项编号）。

A．H2             B．CO2             C．O2             D．Cl2
(2) 沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀时反应温度不宜太高，从反应物的性质角度分析其原因是。
流程题 普通
2. 硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如图：

(1) 步骤①中反应的化学方程式为。
(2) 步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、。
(3) 用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是。
流程题 普通
3. 高纯氧化镁可用于制药。以菱镁矿（主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

已知：“氧化”步骤发生的化学反应为：

(1) FeCO3中铁元素的化合价为，MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为。
(2) “酸溶”步骤中加入过量的硫酸的目的是。
(3) 滤渣2的成分是。
(4) 补充完整“…”部分的实验操作：向滤液中，洗涤、干燥，将得到的碳酸镁煅烧得到氧化镁。
流程题 困难