0 返回首页
1. 电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题。

查阅资料： ；

(1) 步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是 (写化学式)。
(2) 步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是。
(3) 步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到现象时，说明滤渣中只剩下铜。
(4) 溶液B中含有的溶质是。
【考点】
金属的化学性质; 酸的化学性质;
【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。 登录
流程题 普通
能力提升
真题演练
换一批
1. 活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿(主要成分是 ， 还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制取活性氧化锌，流程如下：

【查阅资料】①过氧化氢在60℃时的分解率为时分解率达90%。

② ③H2O2具有氧化性，可把Fe2+氧化成Fe3+。

(1) 为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有(写一条)。“酸浸”过程中涉及的化学方程式(写一个)。
(2) “除铜”时，加入过量铁粉的目的。
(3) “氧化”时，反应温度不能过高的原因是。
(4) “操作I”的名称是。
流程题 普通
2. 活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。

(1) 酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是；产生的气体是（填写选项编号）。

A．H2             B．CO2             C．O2             D．Cl2
(2) 沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀时反应温度不宜太高，从反应物的性质角度分析其原因是。
流程题 普通
3. 硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如图：

(1) 步骤①中反应的化学方程式为。
(2) 步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、。
(3) 用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是。
流程题 普通