下列轮廓图或模型中错误的是A.键电子云轮廓图B.键电子云轮廓图C.分子的球棍模型D.分子的VSEPR模型

1. 下列轮廓图或模型中错误的是

A. $\text{[math]}$ 键电子云轮廓图	B. $\text{[math]}$ 键电子云轮廓图	C. $\text{[math]}$ 分子的球棍模型	D. $\text{[math]}$ 分子的VSEPR模型

A. A B. B C. C D. D

【考点】

原子核外电子的运动状态;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列关于原子轨道的叙述中，正确的是

A. 电子运动的轨迹 B. 电子离核远近 C. 描述电子运动状态的函数 D. 电子运动状态的能量高低

单选题容易

2. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的概率大 C. 通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动 D. 电子位于2s或2p轨道时，其电子云图相同

单选题容易

3. 下列各能级中，电子云轮廓图为哑铃状的是

A. 2s B. 4f C. 3d D. 3p

单选题容易

1. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

A. s、p、d能级所含原子轨道数分别为1，3，5 B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C. p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道数也增多 D. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

单选题普通

2. 下列有关说法正确的是

A. 图A为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 B. 图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 C. 图C为 $\text{[math]}$ 轨道的电子云轮廓图 D. 图D晶体化学式为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是

A. 电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图 B. 3p²表示3p能级中有两个原子轨道 C. 由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴 D. 由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向

单选题普通

1. 第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。

(1) 镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为，其在周期表中的位置，按照电子排布式在周期表中位于区。

(2) “玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。砷的电负性比镓(填A． “大”或B． “小”)。

填空题普通

2. 目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂(LiFePO₄)和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn三种元素)。回答下列问题：

(1) 基态Co原子的价电子排布式为，能量最高的能级有个空间运动状态。

(2) LiFePO₄中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)，其阴离子的立体构型名称是。

(3) 检验Ni²⁺的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(II)螯合物。反应方程式如下：

2(丁二酮肟)+Ni²⁺ $\text{[math]}$ (二丁二酮肟合镍(II))+2H⁺

①丁二酮肟熔点比丁二酮()高很多的原因是。

②二丁二酮肟合镍(II)螯合物中N原子的杂化类型是，该物质中存在的作用力有(填正确答案标号)。

A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E.氢键

(4) 三元锂电池的负极材料是石墨。石墨晶体的二维平面结构如图1所示，晶胞结构如图2所示。试回答：

①石墨晶体中C原子数与C—C数目之比是。

②根据图2计算石墨晶体的密度是g/cm³(写出表达式即可)。

解答题普通

3. 阅读下列材料，完成下面小题。

含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl为原料可制得Cl₂、Cl₂O、HClO、ClO₃^-和ClO₄^-等。在催化剂CuCl₂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-116kJ/mol。

(1) 下列有关说法正确的是（） A. CuCl₂中Cu²⁺核外电子排布式为[Ar]3d⁹ B. ClO₃^-与ClO₄^-中的O-Cl-O夹角都为109°28' C. HCl与NaCl的晶体类型相同 D. Cl₂O与HClO都是由极性键构成的非极性分子

(2) 下列化学反应表示正确的是（） A. 实验室制氯气：MnCl₂+2HCl=MnO₂+Cl₂↑+H₂O B. 电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ C. 4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(l)ΔH<-116kJ/mol D. 氯气溶于水具有漂白性：Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^-+ClO^-

(3) 对于反应4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)，下列说法正确的是（） A. 上述反应ΔS>0 B. 上述反应平衡常数 $\text{[math]}$ C. 其他条件相同，增大 $\text{[math]}$ ， HCl的转化率升高 D. 上述反应中消耗1molO₂ ，转移电子的数目为4×6.02×10²³

单选题普通

单选题容易

2. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）

A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低

单选题普通