常温下，，将0.1molFeS加到下列体积均为100mL的溶液中，Fe2+浓度最大的是。A.0.001mol·L−1的H2S溶液B.0.001mol·L−1的NaHS溶液C.0.001mol·L−1的Na2S溶液

1. 锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO₂ ，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。

(1)溶浸生产中为提高SO₂吸收率可采取的措施有(填序号)。

a.不断搅拌，使SO₂和软锰矿浆充分接触 b.减小通入SO₂的流速

c.减少软锰矿浆的进入量 d.增大通入SO₂的流速

(2)已知：室温下，Ksp[Al(OH)₃]=1×10^-33 ， Ksp[Fe(OH)₃]=1×10^-39 ， pH=7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺(使其浓度小于1×10^-6mol/L)，需调节溶液pH范围为。

(3)由硫酸锰与K₂S₂O₈(结构为)溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO₂)。请写出该反应的化学方程式为。

(4)将MnO₂和Li₂CO₃按4∶1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600～750℃，制取产品LiMn₂O₄并生两种气体。写出该反应的化学方程式为。

(5)锰酸锂可充电电池的总反应为Li_1-xMn₂O₄+Li_xC $\text{[math]}$ LiMn₂O₄+C(0＜x＜1)

①放电时电池内部Li⁺向移动(填“正极”或“负极”)

②充电时，电池的阳极反应式为，若此时转移1mole^- ，则石墨电极将增重g。

填空题困难

1. 室温下，向c(Al³⁺)、c(Zn²⁺)均为0.1mol/L的混合溶液中持续通入H₂S气体，始终保持H₂S饱和(H₂S的物质的量浓度为0.1mol/L)，通过调节pH使Al³⁺、Zn²⁺分别沉淀，溶液中－lgc与pH的关系如下图所示，其中c表示Al³⁺、Zn²⁺、OH^－和S²^－的物质的量浓度的数值。已知：K_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^－¹⁷。下列说法不正确的是

A. 溶解度：Zn(OH)₂大于ZnS B. ①代表lgc(S²^－)与pH的关系曲线 C. pH逐渐增大时，溶液初始生成的沉淀为 $\text{[math]}$ D. Zn²⁺+H₂S=ZnS+2H⁺ 的平衡常数K=10^－^0.4

单选题普通

2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是

A. 用KI检验食盐中是否加碘： $\text{[math]}$ B. 向Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量烧碱溶液： $\text{[math]}$ C. 用FeS除去废水中的Hg²⁺： $\text{[math]}$ D. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在水溶液中的溶解平衡分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。常温下，分别向 $\text{[math]}$ 等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，所加硝酸银溶液的体积与阴离子的浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应对应曲线② C. $\text{[math]}$ 可作为 $\text{[math]}$ 溶液标定 $\text{[math]}$ 溶液浓度的指示剂 D. 欲使图中a点或b点向左平移可增大 $\text{[math]}$ 溶液的浓度

单选题普通

1. 电解精炼铜过程产生的阳极泥中含有 $\text{[math]}$ 等物质，具备很高的回收价值。一种从阳极泥中回收 $\text{[math]}$ 的流程如图所示。

回答下列问题：

(1) “氧化浸出”时， $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为为增大氧气在硫酸溶液中的溶解度，可采取的措施为。

(2) “再处理”工序的目的为。

(3) “络合溶解”时，浸渣1发生反应的离子方程式为，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$

(4) “还原”工序中生成的气体可以循环到工序中再利用。

(5) 浸液2中 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形式存在。“沉硒”时，理论上 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

(6) “萃取”时， $\text{[math]}$ 与萃取剂发生的反应可表示为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表示肟类有机物)，则“反萃取”时应加入的试剂为(填选项字母)。

A． $\text{[math]}$ B．蒸馏水 C． $\text{[math]}$

(7) “电解”工序中，金属 $\text{[math]}$ 在极上沉积。

流程题普通

2. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如下表所示。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	5.5	4.7	3.2	9.0

请回答下列问题：

(1) 基态镓原子的外围电子轨道表示式为。

(2) 为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有______（填标号）。 A. 将刚玉渣研细 B. 适当升高温度 C. 使用质量分数为98%的浓硫酸 D. 增大体系的压强

(3) 从“滤液①”中获得 $\text{[math]}$ 的具体操作为、、过滤、洗涤、干燥。

(4) “中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为（填化学式）。若“滤液②”中阳离子浓度均为 $\text{[math]}$ ， “中和沉淀”过程中 $\text{[math]}$ 应调节的范围为。

(5) “碱浸”时，镓元素参与的反应的化学方程式为。

(6) “滤渣②”的主要成分为。

(7) 电解 $\text{[math]}$ 溶液制取镓单质的阴极反应式为。

流程题困难

3. 六氟锑酸钠 $\text{[math]}$ 是一种新开发的锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等。一种在水溶液中由锑白(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 的性质与 $\text{[math]}$ 类似；② $\text{[math]}$ 可溶于 $\text{[math]}$ 溶液；③ $\text{[math]}$ 晶体难溶于水。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置是。

(2) “碱浸、还原”时， $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为；若 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应计量关系为2：1，则氧化产物为。

(3) “除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入 $\text{[math]}$ 溶液，测得此时溶液的 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中残留的 $\text{[math]}$ 。［结果保留两位有效数字，已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ］

(4) “转化”时控温约 $\text{[math]}$ 的原因是。

(5) “氟化”中发生反应的化学方程式为，此过程不能选择玻璃仪器的原因是。

(6) 氟锑酸的化学式为 $\text{[math]}$ ，酸性比纯硫酸要强 $\text{[math]}$ 倍，称为超强酸，其与HF作用生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的空间结构为。

流程题普通

1. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小

单选题普通

2. 某元素M的氢氧化物 $\text{[math]}$ 在水中的溶解反应为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， 25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 浓度的值，下列说法错误的是（）

A. 曲线①代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在 D. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在

多选题普通

3. 工业上以 $\text{[math]}$ 为原料生产 $\text{[math]}$ ，对其工艺条件进行研究。现有含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 曲线④代表含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线 D. 对含 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液， $\text{[math]}$ 时才发生沉淀转化

单选题普通