现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm-3)水溶性AC3H6O2-241410.99可溶BC4H8O2-84770.90可溶由此推知分离A和B的最佳方法是

1. 现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：

物质	分子式	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·cm^-3)	水溶性
A	C₃H₆O₂	-24	141	0.99	可溶
B	C₄H₈O₂	-84	77	0.90	可溶

由此推知分离A和B的最佳方法是

A. 萃取 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 分液

【考点】

蒸发和结晶、重结晶; 蒸馏与分馏;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1，3-苯二酚，下列仪器不需要被使用的是

单选题容易

2. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 碘酒可用作医疗消毒剂，是因为碘酒能使蛋白质发生盐析 C. 炒菜时加入少量的料酒(含乙醇)和食醋，可使菜变得香醇可口 D. 酒厂蒸馏酒精的原理和实验室制备蒸馏水的原理相同

单选题容易

3. 用 $\text{[math]}$ 氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和 $\text{[math]}$ 溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾 $\text{[math]}$ 和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。(已知：苯甲酸熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )

下列说法不正确的是

A. 操作I是分液，操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸馏 B. 无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸 C. “系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯 D. 浓盐酸的作用是：

$\text{[math]}$

单选题容易

1. 从海带中提取精品甘露醇(C₆H₁₄O₆)的流程如图所示。已知甘露醇是一种糖醇，易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，随乙醇的含量增大而骤减，高于165℃时易分解。下列说法错误的是

A. 浓缩和过滤操作都要用到玻璃棒，但作用不同 B. 预处理时将海带灼烧成海带灰后再用水浸泡，可提高甘露醇的提取效率 C. 操作①是降温冷却，粗品甘露醇经重结晶后可得精品 D. 浓缩液中所加入的乙醇浓度越大越好，整个流程中乙醇可循环利用

单选题普通

2. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列各步实验操作原理与方法错误的是

A	B

步骤①	步骤②
C	D

步骤③	步骤④

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量 $\text{[math]}$ 和泥沙)的提纯方案：

下列说法错误的是

A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作II需要趁热的原因是防止苯甲酸冷却析出 C. 操作III若要获得大颗粒的苯甲酸晶体，应使温度迅速骤冷 D. 检验操作IV产物是否洗净可用硝酸酸化的 $\text{[math]}$

单选题普通

苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料。某化学小组以苯甲酸、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关物质的部分性质见下表。

物质	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
相对分子质量	122	32	136
密度( $\text{[math]}$ ')	1.2659	0.792	1.0888
沸点(℃)	249	64	199
水溶性	微溶	互溶	不溶

实验过程如下：

I．合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和13g甲醇，再加入2mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热65min，获得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）反应的化学方程式为。

（2）浓硫酸的作用是。实验中需加入过量甲醇，原因是。

（3）仪器甲的名称是，其作用是。

Ⅱ．粗产品的精制

粗产品含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，用下列步骤精制苯甲酸甲酯。

（4）提纯苯甲酸甲酯操作的先后顺序为(填装置字母代号)。

E→ → →C→

（5）水洗分液的主要目的是；A中 $\text{[math]}$ ，的主要作用是。

（6）分液时苯甲酸甲酯从分液漏斗(填“a”或“b”)。

a．上口倒出　　　　b．下口放出

（7）蒸馏提纯时，当温度计显示℃时，用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

（8）实验制得的苯甲酸甲酯的质量为10.2g，则苯甲酸甲酯的产率为。

实验探究题普通

2. 苯甲酸是一种重要原料。实验室可以用甲苯和高锰酸钾反应制得，反应装置图和有关数据如下：

	熔点/ $\text{[math]}$	沸点/ $\text{[math]}$	水中溶解度/g(25 $\text{[math]}$ )	相对分子质量	密度/(g∙cm³)
甲苯	-94.9	110.6	难溶	92	0.85
苯甲酸	122.13	249	0.344	122	1.27

合成步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入5.4 mL甲苯和30 mL稀硫酸，放入素烧瓷片后，加热至沸腾，迅速加入12.8 g高锰酸钾固体，继续加热到甲苯层消失，过滤；

②反应后的溶液仍呈紫色，在容器中加入适量亚硫酸氢钠溶液，振荡，直到溶液变为无色，搅拌下加入足量浓盐酸，待反应完全后，将反应容器放在冰水浴中冷却，析出晶体，过滤、洗涤、干燥、称量。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是，它的作用是。

(2)加入素烧瓷片的作用是。

(3)加入亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去的离子方程式为。

(4)过滤需要用到的玻璃仪器有(填标号)。

A．分液漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．漏斗 E．蒸馏烧瓶 F．直形冷凝管

(5)若得到的苯甲酸晶体产品不纯，应采用方法可得到纯度更高的产品。

(6)若最后得到纯净的苯甲酸质量为4.0 g，则该反应的产率是(保留小数点后一位)。

实验探究题容易

从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处．

① ；

② ；

③ ．

填空题普通

1. 物质的分离，下列实验需要在哪套装置中进行(填编号)：

填空题容易

2. CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：① 钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑

② CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 ~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

(1) 在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为：

(2) 加入碳酸钠调节pH至a ，a的范围是

(3) 操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是和过滤。

(4) 制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是

(5) 为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是

(6) 在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂·6H₂O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行操作。

流程题普通

3. 苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下：

反应原理 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

名称	性状	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g/mL)	溶解度(g)
名称	性状	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g/mL)	水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	92	-95	l10.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122	122.4	248	1.2659	微溶	易溶