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1. 绿矾(FeSO4⋅7H2O))是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS2 ， 含SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备绿矾的流程如图：

回答下列问题：

(1) “焙烧”时，需将黄铜矿粉碎，其目的是；高温“焙烧”过程中生成了三种氧化物，其化学方程式是。
(2) 滤渣1的主要成分为(填化学式，下同)；滤渣2的主要成分为。
(3) “一系列操作”为：、、过滤、洗涤、干燥。
(4) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称“海波”或“大苏打”，也是一种重要的含硫盐。在酸性条件下不稳定，易生成一种固体和一种气体，其离子方程式为。
(5) 绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe2＋完全氧化。推测所取晶体中。
【考点】
铁盐和亚铁盐的相互转变;
【答案】

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1.

我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。在现代工业中，锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。

已知：锌的熔点420℃，沸点907℃。

Ⅰ．下图是古代以炉甘石（）为原料热还原法冶炼锌的示意图：

反应过程如下（反应条件略）：

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．……

总反应为：

（1）写出反应ⅲ的化学方程式：（不必写反应条件）。

（2）c处收集到（填“固”“液”或“气”）态金属锌。

Ⅱ．现代炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿（主要成分为，还含铁等元素）、软锰矿（主要成分为）为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下：

（3）浸出：加入能促进的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：

ⅰ．

ⅱ．……

①写出ⅱ的离子方程式：。

②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。

a．向酸化溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量 ， 溶液变红。

b．。

（4）除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的约为3；②控制溶液为 ， 使铁主要以沉淀的形式除去。

结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量的理由是。

（5）上述流程中在电解前需对电解液中的含量进行测定。方法是：取出一定体积的电解液，加入一定质量的（不溶于水），使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是、。该反应的离子方程式是。
流程题 困难
2. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要的铁盐，用铁矿石(主要成分为Fe2O3 ， 还含有少量的FeO、Al2O3、SiO2、有机杂质)制备硫酸铁铵的流程如下。

回答下列问题：

(1) 灼烧的主要目的是。
(2) 为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有(写出1点即可)。
(3) 设计实验验证“酸浸”后的浸出液中含有Fe2+(写出必要的试剂、操作过程及实验现象)。
(4) 滤渣X的主要成分的用途有(写出1种即可)。
(5) 浸出液中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为。
(6) “操作I”包括、过滤、洗涤、干燥。
(7) 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目，将样品加热到260℃时，失掉3个结晶水，失重11.18%。硫酸铁铵晶体的化学式为(x值取整数)。
流程题 普通