1.
汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，对CO、NO进行无害化处理具有重要意义。回答下列问题：
(1)
汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：
(2)
通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
(3)
利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2 ， 反应的化学方程式为
。
该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会(填“吸收”或“放出”)kJ能量。N2的电子式为。
Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。NiO电极的电极反应式为。
①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | … |
c(CO)/(×10-3mol·L-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | … |
用CO的浓度变化表示0~3s的平均反应速率为mol·L-1·s-1(保留3位有效数字)。
②下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是(填标号)。
A．CO的浓度不再改变
B．容器中气体的质量保持不变
C．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1
D．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2
③为了验证催化剂的比表面积、温度对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验如下表所示(已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率)。
实验编号 | 温度/℃ | NO初始浓度/(mol·L-1) | CO初始浓度/(mol·L-1) | 催化剂的比表面积/(m2·g-1) |
I | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | a | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
Ⅲ | 350 | b | 5.80×10-3 | 82 |
ⅰ．将表中数据补充完整：a=，b=。
ⅱ．实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅰ的是曲线(填“甲”或“乙”)。
【考点】
反应热和焓变;
电极反应和电池反应方程式;
化学平衡状态的判断;
化学反应速率和化学计量数的关系;
能力提升
