探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应时。将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是。

1. 探究稀盐酸、Na₂CO₃溶液、Ca(OH)₂溶液之间能否发生化学反应时。将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是。

【考点】

酸的化学性质; 碱的化学性质; 盐的化学性质;

【答案】

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填空题容易

1. 为了除去粗盐中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶[提示：Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na₂CO₃溶液星碱性]

（1）加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？

（2）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式。

（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）

简答题容易

2. A、B、C、D为初中化学常见的四种不同类别的物质，其中A常用于改良酸性土壤，B不溶于水且其中金属元素的质量分数为40%，D由两种元素组成。它们之间的关系如图所示（“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去）。则C的化学式为；A转化为B的化学方程式是；B和D反应的化学方程式是。

填空题容易

3. 如图，先关闭止水夹，将胶头滴管中的液体挤压到试管中，然后打开止水夹，发现烧瓶内的水沸腾起来。

（1）胶头滴管内的液体是，挤入到试管中后发生反应的化学方程式为。

（2）烧瓶内的水沸腾的原因是。

填空题容易