向下列各物质中加入适量的盐酸后过滤，不能将混有的杂质除去的是

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1. 向下列各物质中加入适量的盐酸后过滤，不能将混有的杂质除去的是

A. $\text{[math]}$ 中混有 $\text{[math]}$ 粉 B. C粉中混有CuO C. CaO中混有 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 中混有 $\text{[math]}$

【考点】

酸的化学性质; 盐的化学性质;

【答案】

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单选题普通

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换一批

1. 柠檬酸(C₆H₈O₇)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H⁺ ，从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是（）

A. Fe₂O₃ B. CO₂ C. CaCO₃ D. Zn

单选题容易

2. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法完全正确的是

序号	物质	杂质	试剂和操作方法
A	CaO	CaCO₃	加入足量的稀盐酸
B	CuO	Cu	在空气中灼烧
C	FeSO₄溶液	CuSO₄	加足量锌粉，过滤
D	NaCl溶液	HCl	加过量石灰石粉末，过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的

A. 氢原子 B. 氢分子 C. 氢离子 D. 氯离子

单选题容易

1. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题困难

2. 某固体混合物15g，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氧化镁、氯化银中的一种或几种物质。向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g气体，没有固体剩余。则下列判断正确的是

A. 原固体混合物中可能不含氯化银 B. 原固体混合物中可能含有氯化钙 C. 原固体混合物中氧化镁的质量为4g D. 反应后所得溶液中至少含有三种溶质

单选题困难

3. 向含有CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，x轴表示滴入的Na₂CO₃溶液的质量，y轴表示生成气体或沉淀的质量。其中表示溶液中只有一种溶质的点是（　　）

A. a点 B. b点 C. c点 D. o点

单选题普通

某食品包装袋中的脱氧剂可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的一种或几种，化学实验小组同学为确定其成分，进行了如下探究。

探究Ⅰ：脱氧剂中是否含有碳酸钠?

【实验1】

（1）小红取脱氧剂少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，小红认为脱氧剂中含有碳酸钠，小刚否定了小红的判断，理由：。

【实验2】

（2）小刚改进了实验方案，既验证了脱氧剂中含有铁粉，又将铁粉全部除去，同时没有新物质生成.他的实验方案是。

【实验3】

（3）取除去铁粉的脱氧剂于小烧杯中，加入过量的稀盐酸（如图所示），有气泡产生，反应的化学方程式为，证明脱氧剂中含有碳酸钠.充分反应后，溶液变成黄色，有黑色不溶物残留，说明脱氧剂中还含有物质。此时，小烧杯的溶液中含有的阳离子有。

探究Ⅱ：脱氧剂中是否含有氯化钠?

【实验4】

（4）小鹏从实验3反应后的小烧杯中取溶液少量于试管中，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察到的现象，小鹏得出了脱氧剂中含有氯化钠的结论。小明则认为这一结论不准确，理由是。

【实验5】

（5）反思后，小星取除去铁粉的脱氧剂于小烧杯中，加入足量水溶解，过滤得到滤液；然后向滤液中加入足量M溶液，其中试剂M为；最后再向溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，依据产生白色沉淀现象，确定脱氧剂中含有氯化钠。

实验探究题普通

2. 现有A、B、C、D四种无色溶液，只知道它们是盐酸、碳酸钾溶液、氯化钙溶液、硝酸银溶液，把这四种溶液两两混合进行实验，其有关现象如下：

A+B有气泡产生；A+C有沉淀产生；C+D有沉淀产生；B+C无明显变化

根据上述现象，可推断出A是、C是。

选择填充题普通

3. 某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如下图所示。

(1)编号①反应的指示剂是。

(2)编号②反应的金属单质是。

(3)请你写出符合编号③反应的化学方程式。

(4)假设编号④反应的盐是AgNO₃ ，则编号④对应方框中的现象是。

填空题容易

1. 图中的七种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的，部分物质已经在图中标出。其中常温下B为气体，C中含有海水中含量最高的金属元素，D与C不含相同元素，E为黑色固体。(图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。结合图示及表格所提供的信息，回答下列问题：

物质	A	B	C	D	Ca(OH)₂
所属类别	？	氧化物	盐	酸	碱

(1) 分别写出D、E的化学式：D：；E：。

(2) C与Ca(OH)₂溶液反应时，可观察到溶液中产生。

(3) 若A可通过一个反应同时转化为B和F，则A可能是下列物质中的(填序号)。

①Fe₂O₃ ②O₂ ③H₂SO₄

(4) B→C反应的化学方程式为。

推断题普通

2. 某兴趣小组同学学习了酸、碱和盐的知识后，进行了如下的实验研究：

实验一：探究稀酸的化学性质：

(1) 试管I中的现象是溶液变红，说明溶液呈性。

(2) 试管II中反应的化学方程式为的。

(3) 试管III中的现象是，说明氧化铁属于（选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。

(4) 实验中发现试管III中固体全部溶解，试管IV中产生白色沉淀，白色沉淀的化学式为接着向试管V中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图乙所示。则试管IV中的溶质有；图乙中a∼b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为。C点后沉淀质量不再增加的原因是。

实验二：通过实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，并检验生成了碳酸盐。

实验探究题普通

3. 同学们想用100g质量分数为3.65%的稀盐酸制取二氧化碳，实验室中只找到一瓶浓盐酸，标签如图所示：

(1) 若使用该浓盐酸来配制100g质量分数为3.65%的稀盐酸，则需要在适量的浓盐酸中加入水的质量为g；

(2) 稀盐酸和大理石充分反应后，溶液中一定存在的溶质是，可能存在氯化氢。以下验证氯化氢是否存在的三个方案中正确的是；

A．取样，加入氧化铜

B．取样，滴加紫色石蕊溶液

C．取样，加入硝酸银溶液

(3) 若100g质量分数为3.65%的稀盐酸和足量的大理石完全反应，应产生二氧化碳的质量为g。

计算题普通

1. 根据下列实验目的，所选试剂及操作方法都正确的是（　　）

选项	实验目的	所选试剂及操作方法
A	除去二氧化碳中的少量一氧化碳气体	通入氧气、点燃
B	除去氯化钾中的二氧化锰	加水溶解、过滤、蒸发
C	除去氧化钙中的碳酸钙	加水溶解、过滤
D	除去稀盐酸中的稀硫酸	加入足量的氢氧化钡溶液、过滤

A. A B. B C. C D. D

单选题困难

2. 为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：

下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（）

A. ①酚酞②稀盐酸③氯化钡 B. ①酚酞②稀盐酸③稀盐酸 C. ①石蕊②氯化钡③稀盐酸 D. ①石蕊②氯化钡③碳酸钠

单选题普通

3. 某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu²⁺ ，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（）

A. 烧碱和纯碱 B. 盐酸和铁粉 C. 生石灰和铁粉 D. 熟石灰和金属银

单选题普通