(1) 此温度下，食盐的溶解度为。 (2) 得到的溶液中，溶质质量为克，溶剂质量为克。 (3) 将上述溶液等分为四份，则每一份溶液中溶质质量为克，溶剂质量为克，溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)36%。

(1) 20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐。 (2) 配制100 克 10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体。 (3) 20℃时，100毫升 10%的氢氧化钠溶液的质量为。

(1) t₁℃时，将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是。 (2) t₃℃时，将50g甲放入75g水中，充分溶解后所得溶液的质量为g。 (3) t₁℃时，等质量的甲和丙的饱和溶液升温到t₃℃后，溶液中溶剂质量甲（填“大于”“等于”或“小于”）丙。 (4) t₃℃时，将250g丙的饱和溶液降温至t₁℃，应再加入g丙才能恰好达到饱和状态。 (5) t₁℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t₃℃，所得的溶液中，溶质的质量分数由小到大的关系是。

A. 操作Ⅰ一定是降温 B. 操作Ⅰ一定是加溶质 C. ①与③的溶质质量一定相等 D. ②与③的溶质质量分数一定相等

A. 盐A是氯化铵 B. ①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C. ②中溶液为不饱和溶液 D. ②中溶液溶质质量分数为45.8%

A. B. C. D.

(1) 硝酸钾的溶解度随温度升高而(填“增大”或“减小”)。 (2) 20℃时，向 100克水中加入30 克硝酸钾，充分搅拌后得到的是硝酸钾(填“饱和”或“不饱和”)溶液。60℃时，210 克硝酸钾的饱和溶液中含有克硝酸钾。

(1) 此温度下，食盐的溶解度为。 (2) 得到的溶液中，溶质质量为克，溶剂质量为克。 (3) 将上述溶液等分为四份，则每一份溶液中溶质质量为克，溶剂质量为克，溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)36%。

(1) 水循环过程中实现了水的自身净化，净化效果最好的环节是降水。（） (2) 电解水产生氢气和氧气的质量比是2：1。（） (3) 石块放入水中后沉入水底，是因为石块所受的浮力小。（） (4) 均一、稳定的液体不一定是溶液 ( ) (5) 将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液溶质的质量分数一定变大。（） (6) 20克食盐充分溶解于100克水中，所得溶液溶质的质量分数是20%。（） (7) 20℃某饱和溶液100克中，溶质的质量为20克，则20℃时该溶质的溶解度为20克。（） (8) 清澈的海水经多次过滤后可以转化为淡水。（） (9) 相溶的两种液体能通过蒸馏分离，是因为它们的密度不一样。（） (10) 粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶提纯后，得到精盐是纯净物。（） (11) 水是良好的溶剂，因此自然界的水常常是混合物。（）

A. 20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B. 40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克 C. 100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D. 0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小

A. 氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B. 在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水 C. 若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾 D. 将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克

A. t₃℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t₂℃，析出晶体较多的是甲 B. t₁℃时，三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙 C. 若乙中含有少量甲，可用海水晒盐的原理提纯乙 D. t₃℃时，等质量的甲、乙分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量甲＜乙