利用以下装置制取、净化、收集，并进行尾气吸收，难以达到预期目的的是A.制取B.净化C.收集D.尾气吸收

1. 实验室用 $\text{[math]}$ 和浓盐酸制备 $\text{[math]}$ (若需要加热，加热仪器已省略)，最好选用


A	B	C	D

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 下列实验装置中能达到实验目的的是


A	B	C	D

A. 除去Cl₂中少量HCl B. 蒸干制备胆矾 C. 熔融纯碱 D. 制备Cl₂

单选题容易

1. 某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是

A. b处出现白色物质，不能说明氯气溶于水生成 $\text{[math]}$ B. c处干燥的蓝色石蕊试纸一定不变色 C. d处试纸变蓝，发生的反应为 $\text{[math]}$ D. 蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气

单选题普通

2. 某化学小组用如图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。下列说法错误的是

已知：① $\text{[math]}$ 不溶于 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 不溶于水且密度比水大；②三颈烧瓶内发生反应为 $\text{[math]}$ ，生成的 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时易分解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

A. 装置B可以填充碱石灰 B. 三颈烧瓶内液体不再分层是判断 $\text{[math]}$ 反应完全的依据 C. 实验开始时打开 $\text{[math]}$ ，加热A、C，一段时间后熄灭A处酒精灯，关闭 $\text{[math]}$ 、打开 $\text{[math]}$ ，滴入 $\text{[math]}$ 溶液 D. 装置D中的 $\text{[math]}$ 溶液可换成稀硫酸

单选题普通

3. 实验室用 $\text{[math]}$ 等原料制取少量 $\text{[math]}$ 的实验流程如下。下列说法正确的是

A. “熔融”时，应先将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合加热一段时间后再加入KOH B. 通入 $\text{[math]}$ “歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C. “过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤 D. 制得的 $\text{[math]}$ 粗品可能会含有 $\text{[math]}$ ，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有 $\text{[math]}$

单选题普通

1.

在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是 $\text{[math]}$ 。某兴趣小组据此设计如下图所示实验，合成无水 $\text{[math]}$ 并完成乙烯的制备及收集。

Ⅰ.无水 $\text{[math]}$ 的制备

（1） $\text{[math]}$ 中盛装浓盐酸的仪器名称为。

（2）装置 $\text{[math]}$ 中发生的化学方程式为。

（3）硬质玻璃管直接接入收集器的优点是。

（4）装置F中的药品名称是。

Ⅱ.乙烯的制备及收集

实验过程：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯加热。

（5）该催化机理如下图所示，写出此反应历程中生成 $\text{[math]}$ 的反应方程式。

（6）实验装置中还缺少的仪器是。加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹(填“1”、“2”或“1”和“2”)，反应进行一段时间后，出现现象，再关闭相应止水夹。

（7）B中无水氯化钙的作用是。

（8）与教材中用乙醇和浓硫酸制备乙烯相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有(任写两点)。

实验探究题普通

1. 回答有关氯气制备的几个问题

实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和 $\text{[math]}$ 制取少量漂白粉。现已知反应温度稍高即发生副反应： $\text{[math]}$ 。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图：

(1) 写出实验室制取氯气的离子方程式。

(2) 上述装置中由A、B、C、D、E部分组成，请从上述A、B、C、D、E装置中选取合理的部分，重新组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是(按气流流动的方向)。该实验发现得到的 $\text{[math]}$ 含量偏低，推测该组合中还缺少的装置是。

(3) 漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲同学设计实验进行验证：取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊，证明漂白粉没有变质。

①漂白粉中的 $\text{[math]}$ 能与空气中的 $\text{[math]}$ 和水蒸气反应，写出该反应的化学方程式。

②你认为甲同学的实验能否证明漂白粉没有变质？请说明你的判断理由：。

实验探究题普通

2. 氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用图所示装置Ⅰ可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。

回答下列问题：

(1) ①装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称是。

②实验室利用装置A制氯气，反应的离子方程式是。

(2) 利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 $\text{[math]}$ ，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备 $\text{[math]}$ 。已知：金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似； $\text{[math]}$ 的沸点为114℃； $\text{[math]}$ 易与水反应。

①装置E的作用是。

②虚线框可选用下列装置中的(填“甲”“乙”或“丙”)。

(3) 将装置Ⅰ与装置Ⅲ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。

①F、G通入 $\text{[math]}$ 后，观察到的现象是，根据现象可得出结论： $\text{[math]}$ 无漂白性， $\text{[math]}$ 与水反应生成的 $\text{[math]}$ 有漂白性。

②实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是。

③写出洗气瓶Ⅰ中发生的离子反应方程式(已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠)：。

④装置K的作用是，发生的离子反应方程式为。

实验探究题普通

3. 实验室以锈蚀程度较大的废铁屑为原料制备 $\text{[math]}$ 晶体的流程可简要表示如下：

试回答下列问题：

(1) “酸溶”过程中发生主要反应有：

① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ ；

③（用离子方程式表示）。

(2) “氧化”过程可在如下图所示装置中进行。

①装置C的作用是。

②装置A中 $\text{[math]}$ 与浓盐酸反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，请你写出另一个不同的实验室制氯气原理：（用离子方程式表示）。

③为使 $\text{[math]}$ 能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是。

(3) 某实验小组欲检测 $\text{[math]}$ 晶体中是否含 $\text{[math]}$ ，设计如下方案：取样溶解，加NaOH溶液，若产生的沉淀由白色迅速转化为灰绿色最终转化为红褐色，则含 $\text{[math]}$ 请判断该方案是否可行，并说明理由。

流程题普通

1. 下列实验设计不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	检验溶液中 $\text{[math]}$ 是否被氧化	取少量待测液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	净化实验室制备的 $\text{[math]}$	气体依次通过盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液、浓 $\text{[math]}$ 的洗气瓶
C	测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A. Fe在稀硝酸中发生钝化 B. MnO₂和稀盐酸反应制取Cl₂ C. SO₂与过量氨水反应生成(NH₄)₂SO₃ D. 室温下Na与空气中O₂反应制取Na₂O₂

单选题普通

3. 下列说法错误的是（）

A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物 C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

单选题普通


A.制取	B.净化

C.收集	D.尾气吸收