在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是。某兴趣小组据此设计如下图所示实验，合成无水并完成乙烯的制备及收集。 Ⅰ.无水的制备（1）中盛装浓盐酸的仪器名称为。（2）装置中发生的化学方程式为。（3）硬质玻璃管直接接入收集器的优点是。（4）装置F中的药品名称是。Ⅱ.乙烯的制备及收集实验过程：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯加热。（5）该催化机理如下图所示，写出此反应历程中生成的反应方程式。（6）实验装置中还缺少的仪器是。加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹(填“1”、“2”或“1”和“2”)，反应进行一段时间后，出现现象，再关闭相应止水夹。（7）B中无水氯化钙的作用是。（8）与教材中用乙醇和浓硫酸制备乙烯相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有(任写两点)。

实验探究题普通

2. 二氧化氯 $\text{[math]}$ 是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色气体，易溶于水，浓度过大时易发生分解爆炸。近来有学者发现使用复合法 $\text{[math]}$ 发生器进行消毒的水中含有中等毒性的 $\text{[math]}$ ，进一步研究表明 $\text{[math]}$ 是由于 $\text{[math]}$ 制备过程中未完全反应的 $\text{[math]}$ 原料液进入水体引起的。实验室模拟复合法二氧化氯发生器反应工艺，探索反应温度对氯酸盐残留量的影响。实验原理： $\text{[math]}$ 溶液（质量分数33.3%）与盐酸溶液（HCl质量分数 $\text{[math]}$ ）经计量泵按1∶1比例进入反应残液一同混合形成二氧化氯复合消毒液模拟实验装置：

实验步骤：

ⅰ．将 $\text{[math]}$ 溶液与盐酸溶液按1∶1比例加入烧瓶1中，产生黄绿色气体后通入高纯 $\text{[math]}$ ；

ⅱ．反应90分钟，将5个口瓶内的液体和烧瓶内的反应残液一同倒入一个棕色广口瓶内，形成浓度均匀的复合二氧化氯消毒液；

ⅲ．分别在反应温度20℃、30℃、40℃、50℃、60℃、70℃、80℃、90℃重复上述过程；

ⅳ．测试复合二氧化氯消毒液中各组分浓度，收集整理数据。

(1) 用来滴加反应液的仪器名称：；为确保实验准确性，控制反应温度，发生装置选择的加热方式：。

(2) 烧瓶1中反应的化学方程式：。

(3) 若已知所用盐酸的密度是 $\text{[math]}$ ，则盐酸的浓度是：。

(4) 通入高纯 $\text{[math]}$ 的作用：。

(5) $\text{[math]}$ 转化率及 $\text{[math]}$ 产率随温度的变化如图，据图可知，随反应温度的提高，氯酸盐残留量（填“升高”或“降低”）；改变反应时间，重复实验， $\text{[math]}$ 产率随温度变化趋势均如图所示，不考虑有副反应发生，试分析90℃时 $\text{[math]}$ 产率降低的可能原因。

(6) 二氧化氯可氧化 $\text{[math]}$ 等金属离子，还可杀菌消毒，下列与二氧化氯杀菌消毒原理一致的是。

a．臭氧浴足盆 b．酒精消毒 c．明矾净水

实验探究题普通

3. 如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

(1) 若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO₄+16HCl（浓）=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O

该反应中的氧化剂是，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol；

(2) 装置B中饱和食盐水的作用是；

(3) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入（填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	无水氯化钙	碱石灰	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4) 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl₄），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是；

(5) 装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式．

实验探究题普通

1. 某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是

A. b处出现白色物质，不能说明氯气溶于水生成 $\text{[math]}$ B. c处干燥的蓝色石蕊试纸一定不变色 C. d处试纸变蓝，发生的反应为 $\text{[math]}$ D. 蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气

单选题普通

2. 某化学小组用如图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。下列说法错误的是

已知：① $\text{[math]}$ 不溶于 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 不溶于水且密度比水大；②三颈烧瓶内发生反应为 $\text{[math]}$ ，生成的 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时易分解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

A. 装置B可以填充碱石灰 B. 三颈烧瓶内液体不再分层是判断 $\text{[math]}$ 反应完全的依据 C. 实验开始时打开 $\text{[math]}$ ，加热A、C，一段时间后熄灭A处酒精灯，关闭 $\text{[math]}$ 、打开 $\text{[math]}$ ，滴入 $\text{[math]}$ 溶液 D. 装置D中的 $\text{[math]}$ 溶液可换成稀硫酸

单选题普通

3. 实验室用 $\text{[math]}$ 和浓盐酸制备 $\text{[math]}$ (若需要加热，加热仪器已省略)，最好选用


A	B	C	D

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题：

(1) 人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺ ，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中体现了亚硝酸盐的什么性质：(填“氧化性”或“还原性”)。

(2) 实验室用MnO₂和浓盐酸制氯气的反应为：MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。回答下列问题：

①用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目。

②该实验室制取氯气反应的离子方程式为。

③反应中浓盐酸表现出的性质是。

A．还原性 B．酸性 C．氧化性

④氧化剂是。

⑤氧化产物是。

填空题普通

2. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$

(1) 图中盛放 $\text{[math]}$ 粉末的仪器名称是，a中的试剂为。

(2) 图中制备氯气的化学方程式为。

(3) b装置反应中氧化剂和还原剂的质量比为。

(4) c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。

(5) d的作用是吸收尾气 $\text{[math]}$ ，可选用试剂___________(填标号)。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ (有还原性)

(6) 反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。

A. 溶液的 $\text{[math]}$ B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的浓度 D. 溶液的导电能力

实验探究题普通

3. 实验室中利用如图装置制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，探究其氧化还原性质。

已知： $\text{[math]}$

(1) 该实验制备氯气的离子方程式为，盛装浓盐酸的仪器名称为，a中的试剂为。

(2) b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为。

(3) c中采用冰水浴冷却的目的是，c中反应的化学方程式是。

(4) d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_______。 A. 稀盐酸 B. $\text{[math]}$ 溶液 C. 饱和食盐水 D. $\text{[math]}$ 溶液

(5) 少量 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液分别滴加到1号和2号淀粉 $\text{[math]}$ 试纸上。两个试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下 $\text{[math]}$ 的氧化能力(填“大于”或“小于”) $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

1. 下列实验设计不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	检验溶液中 $\text{[math]}$ 是否被氧化	取少量待测液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	净化实验室制备的 $\text{[math]}$	气体依次通过盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液、浓 $\text{[math]}$ 的洗气瓶
C	测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A. Fe在稀硝酸中发生钝化 B. MnO₂和稀盐酸反应制取Cl₂ C. SO₂与过量氨水反应生成(NH₄)₂SO₃ D. 室温下Na与空气中O₂反应制取Na₂O₂

单选题普通

3. 下列说法错误的是（）

A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物 C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

单选题普通