元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。 ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨Ⅰ.上图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）⑧所对应的元素在周期表中的位置。（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该物质的电子式。（3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物反应的化学方程式。（4）比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性_______>_______(填化学式)。Ⅱ.某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。序号实验①实验②实验操作现象溶液变为黄色_______（5）实验①中反应的离子方程式是。（6）实验②观察到的现象是，甲同学根据此现象得出结论：氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，其理由是。

1. $\text{[math]}$ 时，四种卤化氢的分解率（分解的卤化氢占总量的百分数）如下：

化学式	HF	HCl	HBr	HI
分解率/%	0	0.014	0.5	33

上表数据体现出同主族元素性的递变规律。从原子结构的角度解释这种递变规律的原因：。

填空题容易

2. 下图是某种形式元素周期表中氧元素的一格，下列描述正确的是。

A.图中的“15.999”表示氧元素的质量数

B.图中的“8”可以表示氧原子的核外电子总数

C. $\text{[math]}$ 表示“带2个单位负电荷的氧离子”

填空题容易

3. 铁的原子结构示意图为

。由此可知，铁的原子序数为；x为；铁元素是。

A．主族元素 B．副族元素 C．短周期元素 D．长周期元素

填空题容易

1. 下表是元素周期表的短周期部分

(1) ④、⑥和⑧的简单离子的半径从大到小为(用离子符号表示)

(2) ②、⑦和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱为(用化学式表示)。

(3) 实验室制备③的简单氢化物化学方程式为。⑨所形成的单质与水反应的离子方程式为。

(4) 主族元素砷(As)的部分信息如图所示

①砷(As)在周期表中的位置是。

②下列说法不正确的是(填序号)。

A．砷元素的最高化合价为+4

B．推测砷有多种氧化物

C．③的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性

D．As的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

(5) 设计一个简单的实验证明⑨的非金属性强于⑧。

推断题普通

2. 下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。

(1) 我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种核素符号为 $\text{[math]}$ ，通过该符号无法推断出的信息是____。 A. $\text{[math]}$ 元素的相对原子质量 B. 某种 $\text{[math]}$ 原子的中子数 C. $\text{[math]}$ 元素的原子序数 D. 某种 $\text{[math]}$ 原子的电子数

(2) b元素可形成种类丰富的化合物，它在周期表中的第周期族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是。

(3) 图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)，可用作半导体材料的是(填元素符号)，属于过渡元素的是(填字母编号)。

(4) c原子结构示意图：，k元素的名称：，f元素氢化物结构式：。

(5) 能用于比较d、h两种元素金属性强弱的是_____。 A. 单质熔点 B. 最高价氧化物对应水化物碱性 C. 相对原子质量 D. 原子的得电子能力

推断题普通

3. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1) 硒在元素周期表中的位置是：第周期第族；

(2) 二硫化硒(SeS₂)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。SeS₂中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：。

(3) 可在图中分界线(虚线)附近寻找____(填序号)。 A. 优良的催化剂 B. 半导体材料 C. 合金材料

推断题困难

1. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是

A. Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y B. 由W元素形成的分子W₂中存在三个共价键 C. 四种元素常见的氢化物：YH₄、WH₃、H₂X、HZ中，YH₄最稳定 D. 氢化物WH₃与HZ反应生成的离子化合物中存在10e^-、18 e^-两种微粒

单选题普通

2. X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，W的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是

	X	Y
Z		W	M

A. X、Y形成的化合物会产生酸雨、光化学烟雾等 B. 最简单氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$ C. Z的最高价氧化物具有良好的导电性 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法正确的是

A. 第31号元素位于周期表第四周期 $\text{[math]}$ 族，可做半导体材料 B. 元素周期表中有7个横行，共七个周期；18个纵列，共18个族 C. 在元素周期表中包含元素种类最多的是第 $\text{[math]}$ 族 D. 卤素单质及碱金属单质的熔沸点均随着原子序数的递增而升高

单选题普通

1. 下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。

①
			②
③	④	⑤		⑥

(1) ②在周期表中的位置是。

(2) ③、④、⑤、⑥四种元素的离子半径最小的是(写离子符号)。

(3) ①和②、②和③按原子个数比1∶1形成化合物，用电子式表示分别为、。

(4) ③、⑤最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。

(5) 下列事实能判断③和④的金属性强弱的是(填字母)。

a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度

b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

(6) 硒(Se)位于第四周期，与②同主族。下列推断正确的是(填字母)。

a．SeO₂只具有还原性

b．Se的最低负化合价是-2价

c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强

室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃ ，得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为。

推断题普通

2. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置。

回答下列问题：

(1) ⑨号元素在周期表中的位置是，若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，反应的化学方程式为：。

(2) 由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是(填化学用语)。

(3) 元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式，该分子为(填“极性分子”或“非极性分子”) 。

(4) 元素②⑥形成的化合物熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是。

(5) 下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是___________(填标号) A. 电负性：②＞③ B. 氢化物的稳定性：③＞⑦ C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④＞⑤ D. 氢化物的沸点：③＞⑦

推断题普通

3. 下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，回答下列填空：

周期族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1) 在这些元素中，化学性质最不活泼的元素原子结构示意图为。

(2) 除⑧外原子半径最大的元素是(填元素名称)，这些元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)。

(3) 由②、④、⑥元素形成的简单离子中半径最小的是(填离子符号)。

(4) ①元素的一种氢化物R中氢元素的质量分数为12.5%，则R的化学式为。

(5) 由元素③和⑥组成的化合物的电子式是。

(6) ①的一种氧化物能与水反应生成另一种氧化物和酸，写出该反应的化学方程式。

(7) 设计一个简单的实验说明⑦原子的得电子能力比⑥强(该实验过程中发生的是置换反应写出反应的离子方程式)。

(8) 同主族元素性质存在一定的相似性和递变性。

门捷列夫在1871年预言类硅元素—锗(Ge)的存在，下列关于锗及其化合物的推测正确的是(填标号)。

①单质可作为半导体材料

②由该元素形成的一种酸的化学式为H₃GeO₄

③GeCl₄分子为平面结构

④其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸

推断题普通

1. 科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）

$\text{[math]}$

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 非金属性： $\text{[math]}$ C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族

单选题普通

2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A. 非金属性：Y＞W B. XZ₃是离子化合物 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物X₂Y₃

单选题普通

3. 我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为 15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（）

A. 原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B. 化合物XW中的化学健为离子键 C. Y单质的导电性能弱于Z单质的 D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

单选题困难

序号	实验①	实验②
实验操作
现象	溶液变为黄色	_______