下表是元素周期表的短周期部分

1. 下表是元素周期表的短周期部分

(1) ④、⑥和⑧的简单离子的半径从大到小为(用离子符号表示)

(2) ②、⑦和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱为(用化学式表示)。

(3) 实验室制备③的简单氢化物化学方程式为。⑨所形成的单质与水反应的离子方程式为。

(4) 主族元素砷(As)的部分信息如图所示

①砷(As)在周期表中的位置是。

②下列说法不正确的是(填序号)。

A．砷元素的最高化合价为+4

B．推测砷有多种氧化物

C．③的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性

D．As的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

(5) 设计一个简单的实验证明⑨的非金属性强于⑧。

【考点】

元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律; 元素周期表的结构及其应用; 元素周期律和元素周期表的综合应用;

【答案】

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推断题普通

1. 下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。

(1) 我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种核素符号为 $\text{[math]}$ ，通过该符号无法推断出的信息是____。 A. $\text{[math]}$ 元素的相对原子质量 B. 某种 $\text{[math]}$ 原子的中子数 C. $\text{[math]}$ 元素的原子序数 D. 某种 $\text{[math]}$ 原子的电子数

(2) b元素可形成种类丰富的化合物，它在周期表中的第周期族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是。

(3) 图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)，可用作半导体材料的是(填元素符号)，属于过渡元素的是(填字母编号)。

(4) c原子结构示意图：，k元素的名称：，f元素氢化物结构式：。

(5) 能用于比较d、h两种元素金属性强弱的是_____。 A. 单质熔点 B. 最高价氧化物对应水化物碱性 C. 相对原子质量 D. 原子的得电子能力

推断题普通

2. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1) 硒在元素周期表中的位置是：第周期第族；

(2) 二硫化硒(SeS₂)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。SeS₂中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：。

(3) 可在图中分界线(虚线)附近寻找____(填序号)。 A. 优良的催化剂 B. 半导体材料 C. 合金材料

推断题困难

3. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了6种元素在周期表中的位置，其中①~③代表3种元素。

\	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2
3	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$				①	②
4						$\text{[math]}$	③

(1) ①的元素符号是。

(2) 下列能说明 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 失电子能力强的事实是(填字母)。

$\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更容易与水反应置换出氢

$\text{[math]}$ 是强碱， $\text{[math]}$ 是中强碱

$\text{[math]}$ 的密度比 $\text{[math]}$ 的小

(3) 非金属性②强于③，用原子结构解释原因：②和③位于同一主族，最外层电子数相同，，原子半径②小于③，得电子能力②强于③。

(4) 依据元素周期律，预测气态氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$ (填写化学式，一种即可)。

推断题普通