溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（）。溶质的质量分数412162428硫酸溶液的密度1.021.081.111.171.20氨水的密度0.980.950.940.910.90

1. 溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（ $\text{[math]}$ ）。

溶质的质量分数 $\text{[math]}$	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度 $\text{[math]}$	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度 $\text{[math]}$	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

(1) $\text{[math]}$ 时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐（填"增大"、"减小"或"不变"）。

(2) 将100克 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液稀释成 $\text{[math]}$ 的稀溶液，得到的稀溶液是多少克？需要加水多少毫升？

【考点】

溶质的质量分数及相关计算; 一定溶质质量分数的溶液的配制;

【答案】

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解答题普通

1. 配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。

(1) 下列仪器中，不需要用到的有（填序号）；

(2) 调节天平平衡后，称取2.5克氯化钠的过程中，发现天平指针偏向分度盘中央右侧，接下来应进行的操作是；

(3) 经检测，配好的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）

①氯化钠固体不纯 ②称量时天平右盘忘垫质量相同的纸片

③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液溅出

解答题普通

2. 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签(如表所示)。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：

浓硫酸(H₂SO₄)500毫升
浓度(质量分数)	98%
密度	1.84克/厘米³
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

(1) 这50毫升浓硫酸中含溶质硫酸约克。(结果保留整数)

(2) 用这种浓硫酸配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升水？

解答题普通

3. 实验室按如图所示步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。

回答下列问题：

(1) 请将中步骤按配置溶液的正确顺序排列；用规格为(填“50”“100”或“500”)mL的量筒量取蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1g/cm³)

(2) 称量蔗糖的过程中发现，天平指针偏左，请问接下来如何操作？。

(3) 下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是____(填字母序号)。 A. 蔗糖中混有少量杂质 B. 称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码) C. 用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D. 用量筒量取水时，俯视读数

解答题普通