有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%，求：

1. 有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%，求：

(1) A点溶液中的溶质是(填化学式)。

(2) C点的坐标( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )为多少?

(3) 恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数?

【考点】

复分解反应及其应用;

【答案】

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解答题困难

1. 现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：

(1) 样品中碳酸钠的质量分数。

(2) 反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。

解答题普通

2. 现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品。为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。

（Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O）

请结合图1、图2中的实验数据，完成以下计算：

(1) 完全反应时产生气体的质量是g。

(2) 图2中b的数值（写出计算过程）。

(3) 15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。

解答题困难

3. Mg(OH)₂具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含MgSO₄和H₂SO₄的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液30g，产生Mg(OH)₂沉淀质量如图所示。

(1) 实验开始时，并未立即生成Mg(OH)₂沉淀的原因是

(2) 充分反应后，最终溶液中的溶质是。

(3) 计算100g混合溶液中含MgSO₄的质量(需写出计算过程)。

解答题困难