小科在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？他进行了如下探究。在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，分别如图甲和图乙进行操作。实验过程和现象如图：

1. 小科在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？他进行了如下探究。

在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，分别如图甲和图乙进行操作。实验过程和现象如图：

(1) 小科得出的实验结论是。

(2) 一段时间后，小科观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解释是。

(3) 小科发现B试管放置空气中一会儿溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：

猜想

验证方案

可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱。

实验器材：

实验方案：

小科通过实验验证了自己的猜想是正确的。

【考点】

金属活动性顺序及其应用;

【答案】

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实验探究题普通

1. 铁钴镍都具有磁性，学习了金属活动性之后，小科想探究这三种金属的活动性强弱，利用如图装置进行实验。

实验选材：打磨过的铁片、钴片、镍片，9.8%稀硫酸、集气瓶、量筒、水

实验过程：三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气通入集气瓶，水被压入量筒，测量并记录一定时间量筒中水的体积，即为收集到的氢气体积。结果如下表：

实验编号	金属种类	一定时间收集到氢气体积
实验编号	金属种类	2分钟	4分钟	6分钟	8分钟
1	铁	35.8毫升	56.2毫升	60毫升	60毫升
2	钴	32.5毫升	53.6毫升	60毫升	60毫升
3	镍	30.6毫升	50.6毫升	60毫升	60毫升

(1) 选择的铁片、钻片、镍片除打磨外应控制相同的变量是（写出1点）

(2) 和导管口a相连接的是bcd中的哪一个？

(3) 根据表格数据，对三种金属活动性按照从强到弱进行排序

(4) 反应结束收集到的氢气体积都相等，请分析原因

实验探究题普通

2. 为比较A、B两种金属的活动性强弱和测量相对原子质量大小（两种金属在化合物中的化合价均为+2价）。确定两种金属相对原子质量大小的原理：测出氢气体积，再乘以氢气密度确定氢气质量，然后采用化学方程式计算相对原子质量。据此，实验小组设计了一套实验装置（如图）。装置内分别放入大小、厚度相同、质量不同的A、B金属片，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：

反应时间/秒		20	40	60	80	100	120	140
进入量筒中气体的体积毫升	A金属	25	60	95	130	160	170	170
进入量筒中气体的体积毫升	B金属	30	75	120	150	150	150	150

(1) 本实验中A、B金属片质量不能相同的原因是；

(2) 本实验是通过判断金属活动性强弱；

(3) 为使实验得到的数据能准确计算出两种金属相对原子质量大小，关于开始收集气体的时间点，组内同学展开了以下讨论：

小明认为：根据制取和研究氧气的性质实验，有连续气泡产生时收集，本实验也如此；

小嘉认为：瓶内生成的H₂有残留，为获得这部分H₂体积数据，一有气泡产生就收集；

小组同学经过讨论，最后认为观点是正确的，

实验探究题普通

3. 某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：

【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）。

【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：

猜想①：Cr＞Al＞Cu 猜想②：Cr＞Cu>Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr

(1) 【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有（填序号）。

(2) 【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。

实验操作

实验现象

实验结论

室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。

铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象

猜想.

（填序号）成立

(3) 【实验反思】有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：

① 把甲放入乙的盐溶液中 ②把乙放入丙的盐溶液中 ③把甲放入丙的盐溶液中

你认为该方案中的（填序号）没有必要做。

实验探究题普通