向稀硫酸中滴加硝酸钡溶液至恰好完全反应，如图“●”、“○”、“△”表示烧杯内溶液中由溶质电离产生的不同离子，其中的“Δ”表示（填离子符号），该反应体现出了硫酸的（选填“通性”或“个性”）。

1. 打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有，这是因为浓盐酸具有性；浓硫酸具有性，所以可以做某些气体的干燥剂。因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会(填“变大”、“变小”或“不变”)。

填空题容易

2. 为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：

（1）写出能证明A中反应发生的现象。

（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式。

（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多种（不计指示剂与气体）。

解答题容易

3. 盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。

（1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有性。

（2）某同学用金属锌与稀盐酸来制取氢气，如图甲、乙所示的是溶液中离子反应的微观示意图，其中“”表示的离子是。

（3）实验室选用较高浓度的盐酸与足量大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是。

解答题容易

1. 观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象：

(1) 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。

(2) 将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有。

填空题普通

2. 盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。

(1) 打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生。下列实验中一定不会用到稀盐酸的是。

A.除去熟石灰中的石灰石

B.鉴别氯化钠和碳酸钠

C.实验室制取二氧化碳

D.除去铁钉上的锈迹

(2) 用稀盐酸按照如图的方式进行酸碱反应实验，其化学方程式是。

向烧杯中逐滴滴入稀盐酸至过量的过程中，能够说明稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。以下证明稀盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是。

A.滴加紫色石蕊试液，搅拌后溶液变蓝 B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D.加入金属Cu片，产生气泡

填空题困难

3. 我们认识物质是有一定方法的：从变化中归纳其性质，从而推测其用途。

(1) 人体胃酸的主要成分是，胃酸过多时我们利用酸能与碱中和的性质，可以服用复方氢氧化铝来中和，中和反应的实质是。

(2) 因为CO具有性，所以做实验时可以用酒精灯把尾气点燃来处理CO。

填空题普通

1. 下列有关酸和碱的个性，说法正确的是（）

A. 浓盐酸具有吸水性 B. 氢氧化钠溶于水放出大量的热 C. 氢氧化钙固体在空气中容易潮解 D. 浓硫酸具有挥发性

单选题普通

2. 下列有关盐酸的叙述正确的是 ( )

A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B. 纯净的盐酸往往带有黄色 C. 盐酸使无色酚酞试液变红 D. 盐酸具有强烈的吸水性

单选题普通

3. 下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 ( )

A. 组成：硫酸溶液中H⁺和SO₄²^-的数目相同 B. 性质：能与CO₂、SO₂等非金属氧化物反应 C. 用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D. 生产：含硫酸的工业废水，用CaCl₂处理后直接排放

单选题普通

1. 用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得到黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。

(1) 稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的性。

(2) 直接用浓硫酸在竹片上画画具有一定的危险性，必须将浓硫酸进行稀释。如图，稀释浓硫酸操作正确的是(填“A”或“B”)。

(3) 浓硫酸虽然有很强的腐蚀性，但也经常被用来干燥一些气体，因为它具有性。

解答题普通

2. 甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。某同学想知道甲酸溶液是否具有酸性，做了如下探究：

(1) A、B、C三个实验能检测出甲酸具有酸性的是。

(2) 甲酸又叫蚁酸，蚂蚁、蜜蜂的分泌物中含蚁酸，被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会出现红肿，可以在伤口处涂抹以减轻疼痛 (选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”) 。

(3) 甲酸 (HCOOH) 是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水，这就是浓硫酸的性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会生成气体。

实验探究题困难

3. 浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：

(1) 试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合(填“吸热”或“放热”)。

(2) 浓硫酸使竹片变黑属于(填“吸水性”或“脱水性”)。

(3) 进一步实验：

①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内(如图2所示)，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。

②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是

(4) 老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：。

实验探究题普通