(1) 写出装置A中发生反应的化学方程式：。 (2) 盛装高锰酸钾固体的仪器名称为；装置D中长颈漏斗的作用是。 (3) 完成整个实验，适宜的装置连接顺序为(填接口标号)。 (4) 设置装置的实验目的是；I、III处的现象分别为、。 (5) 设计装置的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C中的锥形瓶中，振荡后静置，观察现象。

①证明氯气的非金属性强于溴的反应的离子方程式为。

②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是。

(1) 上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是， (2) 制取氯气的离子反应方程式为。 (3) 选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→→k→g→i。 (4) 如图是一组探究氯气性质的装置。现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条(填现象，下同)。

(5) 现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条。 (6) 制得的Cl₂通过盛有饱和食盐水的装置，目的是。 (7) Cl₂通入双氧水(H₂O₂)水溶液中会产生使带有火星的木条复燃，写出在水溶液中Cl₂和H₂O₂反应的离子方程式。 (8) 若用含7.3gHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂ ， 制得Cl₂的质量(填“>”“<”或“=”)3.55g。

(1) 1mol基态Fe原子中有个未成对电子。 (2) 写出温度高于70℃时氯气和NaOH发生反应的离子方程式：。 (3) 写出反应②的离子方程式：。 (4) 提纯高铁酸钾固体时，过滤后最好用洗涤滤渣，得到高纯度产品；其中过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有。 (5) 实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量 ， 该反应中每制得 ， 消耗的氯气在标准状况下的体积为L；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是(用文字描述)。

A. b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成 B. c处现象为先变红后褪色 C. d处试纸变蓝，发生的反应为 D. 蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气

A. 装置A中仪器b的名称是三颈烧瓶，装置B的作用是除去挥发出来的 B. 装置D中试剂d可能是足量的溶液，不能是溶液 C. 装置C中发生反应的化学方程式为 D. 反应完成后应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，待装置冷却后拆除

A. g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性； B. 湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl₂有酸性和漂白性 C. f处变红，是因为被还原为 ， 遇KSCN溶液变红 D. b试管中的离子方程式为：

(1) 该实验制备氯气的离子方程式为，盛装浓盐酸的仪器名称为，a中的试剂为。 (2) b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为。 (3) c中采用冰水浴冷却的目的是，c中反应的化学方程式是。 (4) d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_______。 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 饱和食盐水 D. 溶液 (5) 少量溶液和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。两个试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力(填“大于”或“小于”) 。

(1) 为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。

a→_______→_______→_______→_______→h→i→c→b→g→f

(2) 请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式。 (3) 装置②的目的除了降低在溶液中的溶解度外，还有。 (4) 请写出④制备的化学方程式。 (5) 本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃(填装置序号)处酒精灯，后点燃(填装置序号)处酒精灯。 (6) 写出③中发生反应的离子反应方程式。 (7) 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是_______。

A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸

(1) 写出装置A中发生反应的化学方程式：。 (2) 盛装高锰酸钾固体的仪器名称为；装置D中长颈漏斗的作用是。 (3) 完成整个实验，适宜的装置连接顺序为(填接口标号)。 (4) 设置装置的实验目的是；I、III处的现象分别为、。 (5) 设计装置的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C中的锥形瓶中，振荡后静置，观察现象。

①证明氯气的非金属性强于溴的反应的离子方程式为。

②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是。