已知：分子为三角锥形结构(如图)。下列说法不正确的是

1. 已知： $\text{[math]}$ 分子为三角锥形结构(如图)。下列说法不正确的是

A. N原子的3个 $\text{[math]}$ 轨道与3个氢原子的 $\text{[math]}$ 轨道重叠形成共价键 B. $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键的键长和键能均相同 C. N原子的价层有一对电子未参与成键 D. $\text{[math]}$ 分子中的化学键均为σ键

【考点】

共价键的形成及共价键的主要类型; 键能、键长、键角及其应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列有关叙述错误的是

A. 氯化氢是通过共用电子对形成的共价化合物 B. 氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子 C. 氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定 D. 氯化氢分子中含有1个共用电子对

单选题容易

2. 下列有关物质结构与性质的说法中，错误的是

A. $\text{[math]}$ 通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 B. 用 $\text{[math]}$ 替代 $\text{[math]}$ 填充探空气球更安全是因为 $\text{[math]}$ 的电子构型稳定 C. X射线衍射实验可以“看到”原子的内部结构 D. 白磷在常温下就有很高的反应活性是因为分子中的 $\text{[math]}$ 键弯曲而具有较大张力，键能小，易断裂

单选题容易

3. 下列化合物分子中既含σ键又含π键的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. CH₃CH₂OH D. CO₂

单选题容易

1. 如图所示的化合物是一种强酸。下列说法正确的是

A. 分子中所有化学键均为极性共价键 B. 该分子中心原子S的价层电子对数为6 C. 该化合物是四元酸 D. 该分子中硫氧键的键长均相同

单选题普通

2. 下列叙述中，错误的是

A. $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键个数之比为1∶1 B. 价电子排布式为 $\text{[math]}$ 的元素位于第IA族 C. 水分子间的氢键可以表示为 $\text{[math]}$ D. 基态铬原子的未成对电子数为6

单选题普通

3. 下列各组比较正确的是

A. 键能： $\text{[math]}$ B. 键角： $\text{[math]}$ C. 酸性：乙酸 $\text{[math]}$ 甲酸 D. $\text{[math]}$ 中的溶解度： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 加热煮沸的浓 $\text{[math]}$ 溶液和白磷反应可制 $\text{[math]}$ ，该过程同时可获得 $\text{[math]}$ 其中一个反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的

A. 稳定性： $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ B. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成 C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的晶体类型相同 D. $\text{[math]}$ 分子中键角 $\text{[math]}$ 小于 $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$

多选题容易

探索 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 这类化合物的特征及反应机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：

I.CO可以与 $\text{[math]}$ 反应制备合成天然气(SNG)。涉及反应如下：

$\text{[math]}$ 甲烷化： $\text{[math]}$

水煤气变换： $\text{[math]}$

（1）反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。分别在 $\text{[math]}$ 恒温密闭容器 $\text{[math]}$ (恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是(填“A”或“B”)。

II. $\text{[math]}$ 可发生二聚反应生成 $\text{[math]}$ ，化学方程式为 $\text{[math]}$ 。该反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。

（2）已知该反应的正反应速率方程为v_正=k_正·c²(NO₂)，逆反应速率方程为v_逆=k_逆c·(N₂O₄)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数。如图( $\text{[math]}$ 表示速率常数的对数： $\text{[math]}$ 表示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 变化关系的是斜线③，则 $\text{[math]}$ _逆随 $\text{[math]}$ 变化关系的是斜线。

（3）图中A、B、C、D点的纵坐标分别为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 温度时该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 温度时，某时刻恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ ，此时v_正v_逆。(填“>”、“=”或“<”)

（4）工业上利用 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ 气体，发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 空间结构为，比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的键角大小，并解释原因：。

综合题困难

3. 哪些共价键是δ键，哪些共价键是π键呢？

一般规律是：共价是δ键；而共价双键中有δ键，另一个是，共价三键由δ键和π键组成．

填空题普通

1. 已知键能、键长部分数据如下表：

共价键	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-F	H-Cl	H-Br	H-I	H-O
键能( $\text{[math]}$ )	242.7	193.7	152.7	567	431.8	366	298.7	462.8
键长(pm)	19	228	266
共价键	C-C	C=C	C≡C	C-H	N-H	N=O	O-O	O=O
键能( $\text{[math]}$ )	347.7	615	812	413.4	390.8	607	142	497.3
键长(pm)	154	133	120	109	101