①常温时，0.1mol/LNaOH溶液的pH=。

②CH₃COOH~NaOH的滴定曲线中，常温时，a点溶液pH=3，此时由水电离出的氢离子浓度为mol∙L^-1；d点溶液呈碱性的原因：(用离子方程式表示)；

a、b、c、d、e五点对应的溶液中水的电离程度最大的点是。

③a点时：c(H⁺)+c(CH₃COOH)- c(OH^-)0.1 mol∙L^-1 (填“＞”、“＜”或“=”)。

④b点时：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=(忽略混合后溶液体积变化，用最简分数表示)。

⑤滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(CH₃COO^-)c(Cl^-) (填“＞”、“＜”或“=”)。

①。

②稀释醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是。

A.        B.

C.        D.

a．             b．             c．

①图(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。

②发生反应的离子方程式为。

③下列说法正确的是(填序号)。

a．和溶液中所含微粒种类相同

b．、均满足：

c．水的电离程度：

资料：

i．的溶液中， ，

ii.25℃时， ，

①写出与反应的离子方程式：。

②请问与反应产生的沉淀是什么？通过计算说明。