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1. 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL。
(1) 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动，正确的操作顺序为。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、。
(2) 某同学欲称量固体NaOH，他先用托盘天平称量烧杯，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为g，要完成本实验，该同学应称取gNaOH。
(3) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
(4) 在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是(填字母)。 A. 所用NaOH已经潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度线 C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D. 用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
【考点】
配制一定物质的量浓度的溶液;
【答案】

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实验探究题 普通
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1. 实验室用绿矾()配制的溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称出_____g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。

②把制得的溶液小心地注入_____mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度_____cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都转入容量瓶并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1) 操作步骤的正确顺序为(填序号)。
(2) 将上述操作步骤中横线部分补充完整、、。
(3) 转移过程中玻璃棒的作用是。
(4) 分析下列情况对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①称量时将药品和砝码位置放反。

②没有进行操作步骤④。

③定容时俯视刻度线。
实验探究题 普通
2. 实验室需用450mL 0.2mol/L NaOH溶液，请同学们结合配制过程回答下列问题：
(1) 容量瓶上标有。

①温度   ②浓度   ③容量   ④压强   ⑤刻度线   ⑥酸(碱)式
(2) 配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。
(3) 用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g。
(4) 如图是某同学转移溶液的示意图。图片中的错误是。
(5) 配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示)。

A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中

B．准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1~2cm处
(6) 若未洗涤烧杯和玻璃棒，则所配制溶液浓度。

若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度。

若定容时俯视，则所配制溶液浓度。
(7) 实验室也可以通过稀释浓溶液进行配制，现用密度为质量分数为40%的浓NaOH溶液来配制450mL1mol/L的稀NaOH溶液，请根据计算结果，量取浓氢氧化钠溶液体积的量筒规格为___________。 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL
实验探究题 普通
3. 实验室需要0.1 NaOH溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1) 如图所示的仪器中配制溶液需要的是(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。
(2) 在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g：

②溶解：将①所称NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②转移：把②所得溶液小心转入容量瓶中。

④洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

⑥摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

⑦若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”)0.1。
(3) 在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好；

③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是(填字母)。

a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

b．定容时，眼睛俯视刻度线

c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

d．容量瓶中含有少量蒸馏水
实验探究题 普通