完成下列填写：

1. 完成下列填写：

(1) 固体NaHSO₄的性质：(填写符合要求的序号)。

①电解质 ②非电解质 ③酸 ④碱 ⑤盐 ⑥导电 ⑦不导电

(2) 用双线桥法标出下列反应的电子转移情况

2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

氧化剂与还原剂是数目之比为：。

(3) 某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)

①NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O ②NH₃+NO→HNO₂+H₂O ③N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂

其中你认为不可能实现的是(填序号)。

(4) 已知有下列三个氧化还原反应，

①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

③2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

上述涉及物质中，氧化性最强的物质是，若将Cl₂按要求通入FeI₂溶液中，请写出对应离子反应方程式。

n(Cl₂)：n(FeI₂)=1：1

n(Cl₂)：n(FeI₂)=2：1。

【考点】

氧化还原反应; 氧化性、还原性强弱的比较; 电解质与非电解质;

【答案】

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填空题普通

已知：i.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层

ii.纳米Fe将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 的转化关系如下：

$\text{[math]}$

注：i．氨氮包括 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

ii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮

iii． $\text{[math]}$ 为溶液中粒子的物质的量浓度与初始 $\text{[math]}$ 的比值

①溶液中只检出少量 $\text{[math]}$ ，从化学反应速率的角度解释原因：。

②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是。

填空题普通

（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是和。

（2）物质 C 中含有离子 Xn-。为了确定 Xn-，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，则 C 为（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式。

（3）将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H₂SO₄ ， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的（填相应的离子符号），写出 Cu 溶解的离子方程式，若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H₂SO₄ 的物质的量是。

（4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为。

填空题普通

填空题普通