1.

某实验小组欲通过加热蒸发KNO3溶液的方法获得KNO3固体。已知KNO3固体在一定温度下能够发生反应:2KNO32KNO2 + O2↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有KNO2 , 小组同学分别设计并完成了以下实验。

【查阅资料】

ⅰ.AgNO2是微溶于水的白色(略带黄色)固体

ⅱ.KNO2能在酸性条件下与KI反应,生成I2

【实验过程】

【分析解释】

(1)实验①中,观察到有少量白色沉淀生成,该白色沉淀是
(2)实验②中,观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去,利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补全该反应的离子方程式:2MnO+ 5NO+ 6H+ = 2Mn2+ + + 3H2O
(3)实验③中,观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是(填字母)。

a.KNO2具有氧化性,KI具有还原性

b.KNO2具有还原性,KI具有氧化性

【反思评价】

(4)综合上述实验,甲同学认为,实验①、②、③均可以证明固体X中含有KNO2;乙同学认为,通过实验③不能证明固体X中含有KNO2。乙同学的理由是
【考点】
氧化还原反应; 氧化性、还原性强弱的比较;
【答案】

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