某实验小组欲通过加热蒸发KNO3溶液的方法获得KNO3固体。已知KNO3固体在一定温度下能够发生反应:2KNO32KNO2 + O2↑。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有KNO2 , 小组同学分别设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ.AgNO2是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.KNO2能在酸性条件下与KI反应,生成I2
【实验过程】
【分析解释】
a.KNO2具有氧化性,KI具有还原性
b.KNO2具有还原性,KI具有氧化性
【反思评价】
上述反应中氧化剂是,氧化产物是;在反应中体现了什么性质。
资料:1.稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。
2.石油醚是一种密度小于水、难溶于水的有机溶剂,卤素单质在石油醚中的溶解度大于其在水中的溶解度。
实验I
实验Ⅱ
取i中的黄色溶液少许,加入KI溶液,再加入石油醚。
②乙同学对上述实验进行反思,认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2>I2 , 他补做了实验Ⅲ。
实验Ⅲ
另取i中的黄色溶液少许,先加入足量的NaBr固体,充分振荡,然后加入KI溶液和石油醚。
补做实验Ⅲ的目的是。
已知:遇淀粉溶液变蓝
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹和 , 通入一段时间 , 再将导管插入中,继续通入一段时间,然后夹紧;
Ⅱ.打开活塞 , 滴加一定量浓盐酸后关闭活塞 , 给加热;
Ⅲ.当中的溶液变为黄色时,停止加热,夹紧;
Ⅳ.打开活塞 , 将少量中溶液滴入中,关闭活塞。
中部分微粒
甲
既有又有
有
乙
有无
丙
①检验中黄色溶液中含有的试剂是。
②进一步检验的实验操作及现象是。
③能证明该实验条件下氧化性的有(填“甲”“乙”或“丙”)。不能证明的请说明理由:。
实验①向晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
实验②向溶液中通入少量实验①中产生的 , 溶液变为黄色;
实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变为蓝色。
下列判断错误的是
②;③。由此推断下列说法不正确的是
使用不同的还原剂可选用(300元/吨)、(2100元/吨)(其中Cr被还原为+3价),除铬率随pH的变化如图所示。
①综合考虑工业成本,工业上更适合采用为还原剂进行除铬,该还原剂使用的最佳。
②在酸性条件下,与反应的离子方程式为,氧化性:(填“>”或“<”),还原性:(填“>”或“<”),每消耗1mol转移电子为mol。
①的转化时,在反应中作剂(填“氧化”或“还原”)。
②“服用维生素C可使食物中的转变成”,这句话说明维生素C发生反应(填“氧化”或“还原”)。
①属于(“酸、碱、盐”或“氧化物”);氧化性:(填“>”或“<”)。
②用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况,每生成1个转移电子数为。
③高铁酸钠()作为新型净水剂相比传统净水剂明矾()优点是。
实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4 , 振荡,静置
溶液分层,下层呈紫红色
氧化性:
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
C
用pH计测定pH:①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液
pH:①>②
H2CO3酸性弱于CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中,立即把带火星木条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
选项
实验
点燃无色气体 ,将生成的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水先浑浊后澄清
为
25℃时,向无色的 溶液中滴加1~2滴酚酞试液
溶液仍为无色
溶液的
在淀粉和 的混合溶液中滴加 溶液。[已知: 、 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]
溶液仍为蓝色
在稀 中加入少量
溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成
反应中 既作氧化剂又作还原剂