短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于基态R原子的描述正确的是

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1. 短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于基态R原子的描述正确的是

A. 基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形 B. 基态R原子的价层电子排布式为ns²np²(n＝2或3) C. 基态R原子的原子轨道总数为9 D. 基态R原子的轨道表示式为

【考点】

原子核外电子排布;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可作锂离子电池的正极材料。下列说法正确的是

A. Li位于周期表p区 B. 基态Fe²⁺的价电子排布式为3d⁶ C. 基态P原子的未成对电子数为5 D. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的

单选题容易

2. 下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ 价层电子排布式为 $\text{[math]}$ B. 基态O原子的未成对电子有2个 C. 基态碳原子最外层的电子排布图为

D. 基态Ti原子的核外电子排布式为 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列化学用语书写正确的是

A. 中子数为9的氧原子： $\text{[math]}$ B. 氧化钠的电子式：

C. 基态K原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹ D. 基态N原子的价电子轨道表示式：

单选题容易

1. 中科院研制出一种多功能催化剂，首次将甲烷转化为乙烯： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 基态C原子的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的电子式为：

C. 乙烯的结构简式为： $\text{[math]}$ D. CH₄的空间填充模型为：

单选题普通

2. 下列各项叙述不正确的是

A. 若硫元素基态原子的核外电子排布图为

则违反泡利原理 B. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为 $\text{[math]}$ ，违反能量最低原理 C. 铍原子核外有两种能量不同的电子 D. 某原子核外电子排布由 $\text{[math]}$ ，能释放特定能量产生发射光谱

单选题普通

3. $\text{[math]}$ 是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。下列说法不正确的是

A. 基态 $\text{[math]}$ 价层电子排布式为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 在元素周期表中位于d区 C. 基态 $\text{[math]}$ 价层电子轨道表示式为

D. O在元素周期表中位于第二周期 $\text{[math]}$ 族

单选题普通

1. 元素Ga是门捷列夫预言的“类铝”，原子核外能量最高的电子位于N层，其在元素周期表中的位置是，基态Ga原子核外电子排布式为[Ar]。

填空题容易

2. 基态钒原子的价电子排布式为，与钒同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数最多的是(填元素符号)。

填空题普通

3. 基态Cu原子的价电子轨道表示式为，Cu元素位于元素周期表的区。

填空题普通

1. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如下表所示。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	5.5	4.7	3.2	9.0

请回答下列问题：

(1) 基态镓原子的外围电子轨道表示式为。

(2) 为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有______（填标号）。 A. 将刚玉渣研细 B. 适当升高温度 C. 使用质量分数为98%的浓硫酸 D. 增大体系的压强

(3) 从“滤液①”中获得 $\text{[math]}$ 的具体操作为、、过滤、洗涤、干燥。

(4) “中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为（填化学式）。若“滤液②”中阳离子浓度均为 $\text{[math]}$ ， “中和沉淀”过程中 $\text{[math]}$ 应调节的范围为。

(5) “碱浸”时，镓元素参与的反应的化学方程式为。

(6) “滤渣②”的主要成分为。

(7) 电解 $\text{[math]}$ 溶液制取镓单质的阴极反应式为。

流程题困难

2. 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。

(1) Na的核外电子排布式为。

(2) NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和CaCl₂混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，加入CaCl₂的目的是。

(3) 采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O_2.空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为、(填序号)。

a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO₄溶液

(4) Na₂O₂的电子式为。

(5) 向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。

_____ $\text{[math]}$ +_____H⁺+_____Na₂O₂=_____Mn²⁺+_____Na⁺+_____O₂↑ + _____H₂O

①配平上述离子方程式。

②该反应说明Na₂O₂具有(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。

填空题普通

3. 以锌渣(主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 等)为原料提取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其流程如图。回答下列问题：

(1) 基态Mn的价层电子排布式为， $\text{[math]}$ 中阴离子的VSEPR模型和空间结构一致的原因是。

(2) 稀酸X的溶质是(填化学式)，“还原酸浸”中二氧化锰转化的离子方程式为。

(3) “转化”中铅元素转化反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 为。已知：常温下， $\text{[math]}$ 。

(4) 以石墨为电极，电解 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ ，阳极反应式为。

(5) “沉铅”中“滤液”可以用于下列工序，实现资源循环利用的是_______(填标号)。 A. 酸洗 B. 还原酸浸 C. 转化 D. 酸浸溶铅

(6) $\text{[math]}$ 的热重曲线如图所示(已知：a点时 $\text{[math]}$ 未分解)。

d点对应的固体化学式为_______(填标号)。

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. ZnO D. $\text{[math]}$

流程题普通

1. 化合物 $\text{[math]}$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $\text{[math]}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $\text{[math]}$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 阶段热分解失去4个 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 热分解后生成固体化合物 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列化学用语或图示表达错误的是（）

A. 乙炔的结构简式： $\text{[math]}$ B. 顺 $\text{[math]}$ 丁烯的分子结构模型：

C. 基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子的轨道表示式：

D. $\text{[math]}$ 的电子式：

单选题容易

3. Q，X、Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19．Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A. 非金属性：X＞Q B. 单质的熔点：X＞Y C. 简单氢化物的佛点：Z＞Q D. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y

单选题普通