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1. 下图是NaClO的发生装置。该装置主要利用电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。

(1) 写出装置中产生NaClO的化学方程式①②。
(2) 海水中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3.生成CaCO3的离子方程式是。
(3) 若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释。
(4) 向浓缩的海水中通入Cl2 ， 可将Br-转化为Br2.再用“空气吹出法”将Br2从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等。当有1molBr2被纯碱吸收时，转移的电子数为。
(5) NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3 ， 可用Na2SO3吸收SO2.在SO2被吸收的过程中，pH随变化关系如下：

91：9

1：1

1：91

pH

8.2

7.2

6.2

从上表可判断，NaHSO3溶液呈(填“酸性”、“碱性”、“中性”)，请用平衡原理解释：。
(6) 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是。(不定项) A. B. C. D.
【考点】
盐类水解的应用; 离子浓度大小的比较; 电解池工作原理及应用;
【答案】

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综合题 困难
能力提升
换一批
1. 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣ ， 回答下列问题：
(1) Na2B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．
(2) 在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是        A. c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0.1mol/L B. c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣） C. c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣） D. c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
(3) 已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：．
(4) 0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．
综合题 普通
2. 简答题
(1) 盐碱地因含较多的NaCl、Na2CO3 ， 使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4 ， 微溶于水）来降低土壤的碱性．用离子方程式和必要的文字解释CaSO4的作用．
(2) SOCl2是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂．将SOCl2与FeCl3•6H2O混合并加热，可得到无水FeCl3 ， 得到无水FeCl3的化学方程式为．
综合题 普通
3. SO2直接排放会对环境造成危害．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

(1) 活性炭还原法

反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）⇌S2（g）+2CO2（g）．

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：

①0～20min反应速率表示为v（SO2）=；

②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是；

③能说明上述反应达到平衡状态的是．

a．SO2 的消耗速率与CO2 的生成速率相同 b．混合气体的密度不变

c．S2的浓度不变 d．SO2 与S2的物质的量之比为2：1
(2) 亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为；

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是（填序号）．

a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

b．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

c．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）

d．水电离出c（H+）=1×10﹣8 mol/L
(3) 电化学处理法

①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为；

②当电路中转移0.02mol e﹣时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加 mol离子．
综合题 普通