1.
一定条件下，水气变换反应
的中间产物是
。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
(1)
一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为
、
， 则该条件下水气变换反应的焓变
(用含
的代数式表示)。
(2)
反应Ⅰ正反应速率方程为：
， k为反应速率常数。
温度下，电离平衡常数为
， 当平衡浓度为
时，
浓度为
， 此时反应Ⅰ的反应速率
(用含
和k的代数式表示)。
(3)
温度下，在密封石英管内完全充满
水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。
时刻测得
的浓度分别为
， 反应Ⅱ达平衡时，测得
的浓度为
。体系达平衡后
(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为。
相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示点
中，
的浓度峰值点可能是(填标号)。与不含盐酸相比，
达浓度峰值时，
浓度(填“增大”“减小”或“不变”)，
的值(填“增大”“减小”或“不变”)。
【考点】
盖斯定律及其应用;
化学反应速率和化学计量数的关系;
弱电解质在水溶液中的电离平衡;
能力提升
