Ⅰ.
Ⅱ.
研究发现,在反应Ⅰ、Ⅱ中,仅对反应Ⅰ有催加速作用;反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ,近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离,其浓度视为常数。回答下列问题:
相同条件下,若反应起始时溶液中同时还含有盐酸,则图示点中,的浓度峰值点可能是(填标号)。与不含盐酸相比,达浓度峰值时,浓度(填“增大”“减小”或“不变”),的值(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热∆H的关系:。
②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为。(已知该条件下除硒是固体,其余都是气体。)
(2)在25℃、101kPa下,已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热190kJ,该反应的热化学方程式是。
(3)根据图乙写出反应的热化学方程式:。
(4)由金红石()制取单质Ti的步骤为:Ti
已知:I.
II.
III.
①的∆H=。
②反应在Ar气氛中进行的理由是。
中国科学院科研人员在实验室里首次实现了以二氧化碳为原料,不依赖植物光合作用,用一种类似“搭积木”的方式,构建了11步反应的人工合成淀粉,在未来,“空气”做馒头,“西北风”当饭“吃”可能不再是做梦。
Ⅰ.人工合成淀粉前两步涉及的反应如图1所示。
(1)已知 , 则反应的(用、、表示)。
Ⅱ.11步反应,每一步反应条件的选择和调控都很重要,以第一步反应为例,向一定温度下的恒容密闭容器中充入、和催化剂,发生反应:。
(2)反应历程如下(TS表示过渡态,加*表示吸附在催化剂表面)。该合成甲醇的反应0(填“>”、“<”或“=”),在(填“高温”或“低温”)下可自发进行,生成(填“”、“”或“”)的步骤为该反应的决速步骤。
(3)在恒容密闭容器中,使用两种不同催化剂进行实验,相同时间内的转化率与温度、催化剂(Catl、Cat2为两种不同的催化剂)的关系如图3所示。
a点时速率比较:(填“>”、“<”或“=”,下同);催化效率:Cat2Catl;
(4)已知催化加氢的主要反应如下:
主反应Ⅰ:
副反应Ⅱ:
①下列措施一定能提高反应速率和甲醇产率的是(填标号)。
A.升高温度 B.通入He C.不改变投料比,增大反应物浓度
②在压强分别为、时,将的混合气体置于恒容密闭容器中反应,不同温度下平衡时体系中转化率和、CO选择性如图所示。
已知:(或CO)的选择性。代表的选择性曲线是(填“a”、“b”、“c”或“d”),(填“>”、“<”或“=”)。温度高于250℃,曲线b上升的原因是。
I.
Ⅱ.
Ⅲ.___________
图A中随着投料比的增大,增大的原因是。根据图B分析甲醇产率呈如图所示变化的原因是。
其中催化效能较高的是(填“X”或“Y”)。