近年来，锂介导的氮还原已被证明是一种有前途的电化学合成氨的方法，其电合成氨装置如图所示，下列说法错误的是

1. 某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是

A. 充电时，a电极发生还原反应 B. A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜 C. 放电时，b电极的电极反应式：

D. 若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1mol电子，则两极室质量差为23g

单选题容易

2. 中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）

A. 电解精炼铜时，负极反应式： $\text{[math]}$ B. 氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气 C. 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 $\text{[math]}$ ， NaOH在阳极附近产生 D. 电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液

单选题容易

3. 含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理 $\text{[math]}$ 的原理，下列有关叙述错误的是

A. 直流电源为铅蓄电池时， $\text{[math]}$ 极连接X电极 B. Y电极上发生还原反应 C. 阳极电极反应方程式为 $\text{[math]}$ D. 当产生28g $\text{[math]}$ 时，一定有6 mol $\text{[math]}$ 穿过质子交换膜

单选题容易

1. 基于水煤气转化反应 $\text{[math]}$ ，通过电化学装置制备纯氢的原理示意如下。下列说法不正确的是

A. 电解质溶液可以是KOH溶液 B. 阴极电极反应为： $\text{[math]}$ C. 使用阴离子交换膜能减缓单位时间内乙室中c(OH^-)的降低 D. 该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气

单选题普通

2. 我国科学家设计了一种利用废水中的 $\text{[math]}$ 将苯酚氧化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的原电池—电解池组合装置(如图所示)。已知：水分子不能透过离子交换膜。羟基自由基( $\text{[math]}$ )的氧化性仅次于氟气。下列说法错误的是

A. 电流方向为a电极→d电极→c电极→b电极→a电极 B. b电极的电极反应为 $\text{[math]}$ C. 电解池中流出的溶液X呈碱性 D. 电路中每转移28mole^- ，消耗2mol苯酚

单选题困难

3. 锌是一种应用广泛的金属。以内锌矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)为原料，制备金属锌的流程如图所示：

常温下，有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全的pH范围如下， $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ，当离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时认为沉淀完全。下列有关说法错误的是

A. 滤渣1的主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. “氧化除杂”中调节溶液的pH范围为 $\text{[math]}$ C. “还原除杂”中加入的X为锌粉，其目的是除去 $\text{[math]}$ D. 滤液电解时的化学方程式可表示为 $\text{[math]}$

单选题普通

1.

天然气是一种绿色、优质能源，但其中含有的 $\text{[math]}$ 腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去 $\text{[math]}$ 。

已知：i．氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。

	K_a1	K_a2
H₂S	1.3×10^-7	7.1×10^-15
H₂CO₃	4.4×10^-7	4.7×10^-11

ii． $\text{[math]}$ (无色) $\text{[math]}$ (黄色)(x=2～6)

Ⅰ．醇胺法脱硫：醇胺对脱除 $\text{[math]}$ 选择性很高，二乙醇胺脱硫原理如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1）上述反应能够发生是因为二乙醇胺分子中含有性基团。

（2）依据平衡移动原理推测脱硫后使二乙醇胺再生的方法有、(2种即可)。

Ⅱ．热碱法脱硫：用热碱液( $\text{[math]}$ 溶液)吸收天然气中的 $\text{[math]}$ ，可将其转化为可溶性的NaHS。

（3）反应的化学方程式是。

Ⅲ．利用如图电解装置，可从吸收 $\text{[math]}$ 后的热碱液中提取单质硫。

（4）电解一段时间后，阳极区溶液变黄，结合电极反应式解释原因：。

（5）取①中阳极区的黄色溶液，加入硫酸可得到单质硫，产率高达91.6%。推断黄色溶液中含硫微粒除 $\text{[math]}$ 外，还有。

（6）电解时出气口1出的气体为(填化学式，下同)。一段时间后，阴极区得到的溶液可继续用于吸收 $\text{[math]}$ 。该溶液中溶质一定含有(填化学式)。

综合题困难

2. 利用电解法脱除生活废水中的氮磷，其原理如图。开始时，n接电源正极，电解一段时间后将电源正负极交换， $\text{[math]}$ 可转化为Fe₃(PO₄)₂沉淀。下列说法错误的是

A. 电解一段时间(正负极交换前)，溶液pH减小 B. 若开始时n接电源负极，可达到相同的脱除效果 C. 若除去等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，理论上电路中通过的电子数相同 D. 除磷的电解反应为 $\text{[math]}$

多选题普通

3.

无水 $\text{[math]}$ 可用作染料工业的氧化剂和媒染剂、有机合成工业的催化剂。甲、乙研究小组根据自己的原料分别从两个不同的角度来制备无水 $\text{[math]}$ 固体。

Ⅰ．甲小组以废铁屑(含少量的木炭和 $\text{[math]}$ 杂质)为原料来制备无水 $\text{[math]}$ 固体，设计的流程如图：

已知： $\text{[math]}$ 遇到水反应产生两种酸性气体。

回答下列问题：

（1）常用 $\text{[math]}$ 溶液除去固体M中的二氧化硅，其离子方程式为。

（2）有4种试剂：① $\text{[math]}$ 溶液、②次氯酸钠溶液、③溴水、④过氧化氢溶液，根据实验目的，试剂B最好选用(填编号)。

（3）检验溶液C中金属离子的试剂是，由D→E发生的主要反应的化学方程式为，D→E过程中可能会发生氧化还原反应，请设计实验证明：。

Ⅱ．乙小组原料只有 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 固体和 $\text{[math]}$ 溶液，为了得到 $\text{[math]}$ 溶液，乙小组设计了电解装置，a、b是离子交换膜，如图所示。

（4）通电后， $\text{[math]}$ 逐渐溶解，交换膜a的作用是。

（5）当阳极产生336mL(标准状况下)气体时，溶解 $\text{[math]}$ 固体g。

流程题困难

1. 环氧乙烷(

，简称 $\text{[math]}$ )是在有机合成中常用的试剂。 $\text{[math]}$ 常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备 $\text{[math]}$ 。部分涉及反应为：

主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的燃烧热为。

(2) 在温度为T、压强为 $\text{[math]}$ 的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)。但在实际生产中并非如此，其可能原因是。

(3) 向温度为T、体积为V的容器中加入投料比为2∶3∶2.8的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：

$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为%，副反应的平衡常数为(最简整数比)。

(4) 以 $\text{[math]}$ 为催化剂的反应机理如下：

反应I： $\text{[math]}$ 慢

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ 快

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ 快

①加入1，2-二氯乙烷会发生 $\text{[math]}$ 。一定条件下，反应经过一定时间后， $\text{[math]}$ 产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。1，2-二氯乙烷能使 $\text{[math]}$ 产率先增加后降低的原因是。

②从上述反应机理分析，一定能够提高主反应反应速率的措施有(填标号)。

A.降低温度　　B.通入惰性气体　　C.增大 $\text{[math]}$ 浓度　　D.增大 $\text{[math]}$ 浓度

(5) 用乙烯经电解制备环氧乙烷是一种高效、清洁的方法，其原理如图所示。则电解法制环氧乙烷的总化学反应方程式：。

综合题困难

2. 氯氧化铋是一种新型的高档环保珠光材料，无毒性，低油脂吸收，可用作颜料、制造人造珍珠以及干电池阴极。经过精制提纯的氯氧化铋可用作美容面粉。以下是采用湿法工艺用铋精矿(主要成分是 $\text{[math]}$ 还含有 $\text{[math]}$ 等)制备BiOCl的一种方法，其流程如下图所示：

已知：① $\text{[math]}$ 开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7.

② $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀。

请回答下列问题：

(1) 铋精矿在“加压氨浸”前先进行粉碎，其目的是。

(2) 加压氨浸过程中， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 反应方程式为： $\text{[math]}$ ，请写出 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式。

(3) 盐酸羟胺的作用为：。

(4) “酸浸还原”中，铋的浸出率与温度关系如图所示

在高于40℃左右时“铋的浸出率”开始下降其主要因素可能是。

(5) “沉铋”时需控制溶液的 $\text{[math]}$ ，且反应中有气体放出，此时 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。

(6) 测定产品的纯度：取ag充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到：100.0mL，取20.0mL于烧杯中，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点(用 $\text{[math]}$ 作指示剂)，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液VmL，则产品中BiOCl的质量分数为 $\text{[math]}$ (用含a、b、V的代数式表示)。

(7) 利用膜电解技术(装置如图所示)，以 $\text{[math]}$ 为主要原料制备 $\text{[math]}$ ，的总反应方程式为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 在(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为(填离子符号)。

流程题困难

3. 将 $\text{[math]}$ 转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此 $\text{[math]}$ 加氢制甲醇被广泛关注。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下主要发生以下反应：

ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅲ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应ⅲ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。在恒容绝热条件下，起始投料按 $\text{[math]}$ 充入容器中，若只发生反应ⅲ，则下列可作为该条件下反应ⅲ达到平衡的判断依据的是(填标号)。

a． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值不变 b． $\text{[math]}$ 不变

c．容器内气体密度不变 d．容器内气体的平均分子量不变

(2) 将1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ 充入体积为2L的密闭容器中，只发生反应ⅰ和ⅱ．在190～250℃、8MPa下，以CuO-ZnO、CuO-Zn@ $\text{[math]}$ 作催化剂，研究反应相同时间在不同催化剂的作用下， $\text{[math]}$ 转化率、 $\text{[math]}$ 选择性、 $\text{[math]}$ 收率与温度的关系如图a、图b；280～360℃下，在某催化剂作用下探究 $\text{[math]}$ 的平衡转化率及 $\text{[math]}$ 的选择性随温度变化的关系如图c．已知：选择性=(生成目标产物所消耗的反应物的物质的量÷参与反应的反应物的物质的量)×100%。

①分析图a和图b，在该压强下反应的最适宜催化剂为。

②分析图c，随着反应温度的升高， $\text{[math]}$ 平衡转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是。

③312℃时，若起始压强为 $\text{[math]}$ kPa，反应ⅱ的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(3) 工业上还可用电催化 $\text{[math]}$ 制甲醇实现资源综合利用，图示装置(设电解质溶液均呈酸性)工作时，若阴极只生成甲醇，阴极反应方程式，则每转移6mol电子时，阳极室溶液质量减少。

综合题困难

1. Na₂Cr₂O₇的酸性水溶液随着H⁺浓度的增大会转化为CrO₃。电解法制备CrO₃的原理如图所示。下列说法错误的是（）

A. 电解时只允许H⁺通过离子交换膜 B. 生成O₂和H₂的质量比为8∶1 C. 电解一段时间后阴极区溶液OH^-的浓度增大 D. CrO₃的生成反应为：Cr₂O $\text{[math]}$ +2H⁺=2CrO₃+H₂O

单选题普通

2. 如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取 $\text{[math]}$ 待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（）

A. 左侧电极反应： $\text{[math]}$ B. 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C. 若c中收集气体 $\text{[math]}$ ，则样品中乙酸浓度为 $\text{[math]}$ D. 把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果

单选题普通

3. 某储能电池原理如图。下列说法正确的是（）

A. 放电时负极反应： $\text{[math]}$ B. 放电时 $\text{[math]}$ 透过多孔活性炭电极向 $\text{[math]}$ 中迁移 C. 放电时每转移 $\text{[math]}$ 电子，理论上 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ D. 充电过程中， $\text{[math]}$ 溶液浓度增大

单选题普通