环氧乙烷( ，简称)是在有机合成中常用的试剂。常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备。部分涉及反应为：主反应：副反应：

1. 环氧乙烷(

，简称 $\text{[math]}$ )是在有机合成中常用的试剂。 $\text{[math]}$ 常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备 $\text{[math]}$ 。部分涉及反应为：

主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的燃烧热为。

(2) 在温度为T、压强为 $\text{[math]}$ 的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)。但在实际生产中并非如此，其可能原因是。

(3) 向温度为T、体积为V的容器中加入投料比为2∶3∶2.8的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：

$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为%，副反应的平衡常数为(最简整数比)。

(4) 以 $\text{[math]}$ 为催化剂的反应机理如下：

反应I： $\text{[math]}$ 慢

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ 快

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ 快

①加入1，2-二氯乙烷会发生 $\text{[math]}$ 。一定条件下，反应经过一定时间后， $\text{[math]}$ 产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。1，2-二氯乙烷能使 $\text{[math]}$ 产率先增加后降低的原因是。

②从上述反应机理分析，一定能够提高主反应反应速率的措施有(填标号)。

A.降低温度　　B.通入惰性气体　　C.增大 $\text{[math]}$ 浓度　　D.增大 $\text{[math]}$ 浓度

(5) 用乙烯经电解制备环氧乙烷是一种高效、清洁的方法，其原理如图所示。则电解法制环氧乙烷的总化学反应方程式：。

【考点】

盖斯定律及其应用; 化学平衡常数; 电解池工作原理及应用;

【答案】

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综合题困难

1. 研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及可吸入颗粒等。

(1) 为消除 $\text{[math]}$ 对环境的污染，可利用 $\text{[math]}$ 在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

①下列表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图，正确的是。

②下图是反应 $\text{[math]}$ 过程中 $\text{[math]}$ 的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是，理由是。

(2) 目前，消除氮氧化物污染有多种方法。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

某研究小组向某密闭容积固定的容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温( $\text{[math]}$ ℃)条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下表所示：

时间/min	NO/mol·L $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ /mol·L $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ /mol·L $\text{[math]}$
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

① $\text{[math]}$ ℃时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。(写数值即可，保留到小数点后两位)。

②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。

③若升高温度至 $\text{[math]}$ ℃(其他条件不变)，达到平衡时，容器中NO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度之比为5∶3∶3，则该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”、“<”或“=”)。

④下列措施不能提高该反应中NO转化率的是

a．增加活性炭用量 b．升高温度 c．增大压强 d．移出产物 $\text{[math]}$

综合题普通

2. CO₂催化加氢制甲醇 $\text{[math]}$ 是实现碳达峰、碳中和的途径之一。

(1) 该反应一般认为通过如下步骤来实现：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

请写出 $\text{[math]}$ 加氢制 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式。

(2) 原料气 $\text{[math]}$ 可通过反应 $\text{[math]}$ 获取，已知该反应中，初始混合气中的 $\text{[math]}$ 恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH₄含量的影响如图所示：

①图中压强的关系是p₁p₂ (填“<”“>”或“=”)。

②该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

(3) 一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得CO₂转化率随温度变化关系如图所示。

①CO₂催化加氢制甲醇的平衡常数表达式K=。

②若密闭容器为绝热刚性容器，下列事实不能够说明反应已达到平衡的是。

A．混合气体的密度不再改变

B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

C．当有 $\text{[math]}$ 断裂的同时有 $\text{[math]}$ 键断裂

D．CO₂和 $\text{[math]}$ 的体积分数相等

E．混合气体的浓度商Q不再改变

③已知A点为平衡状态，此时体系压强为p，求260℃该反应的平衡常数Kp=(用“平衡气体分压代替平衡浓度计算Kp，气体分压 $\text{[math]}$ 气体总压 $\text{[math]}$ 体积分数)， $\text{[math]}$ 时，CO₂的转化率随温度升高逐渐增大的原因是。

综合题困难

3. 二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题，回答下列问题：

已知：反应i． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应ii． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 常温下，用氨水吸收 $\text{[math]}$ 可获得 $\text{[math]}$ 溶液。

①该反应的化学方程式为。

②反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ 。

(2) 反应iii． $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ ( (用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的代数式表示)， $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(3) 一定条件下，在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生主反应 $\text{[math]}$ 和副反应 $\text{[math]}$ 。测得温度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 平衡产率的影响如下图所示。

① $\text{[math]}$ (填“>”或“＜”)0。

②反应达到平衡后，保持温度和体积不变，向密闭容器中充入少量的稀有气体，则 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)，副反应的化学平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

③ $\text{[math]}$ 时，反应达到平衡，此时测得 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，则副反应的 $\text{[math]}$ 。

综合题普通