下列有关说法不正确的是（）

1. 下列有关说法不正确的是（）

A. Na与H₂O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D. 反应NH₃(g)+HCl(g)====NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0

【考点】

焓变和熵变;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 氨的液化过程中，其焓变和熵变正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 25℃和 $\text{[math]}$ Pa时，反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，自发进行的原因是

A. 熵增大效应大于热效应 B. 放热反应 C. 熵减少的反应 D. 吸热反应

单选题容易

3. 判断化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题．下列有关说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的反应一定能自发进行 B. 反应 $\text{[math]}$ 能否自发进行与温度有关 C. $\text{[math]}$ 在不同状态时的熵值： $\text{[math]}$ D. 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 下列说法中不正确的是

A. HCl和NaOH的稀溶液反应生成 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 稀溶液反应生成 $\text{[math]}$ 反应热 $\text{[math]}$ B. 甲烷的摩尔燃烧焓 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 在低温时不自发，高温时能自发进行，则该反应 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 摩尔燃烧焓 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是

A. ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C. Na与H₂O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 D. 2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

单选题普通

3. 在以下的变化中，体系的熵减小的是

A. 冰熔化 B. 乙烯聚合为聚乙烯 C. 蔗糖在水中溶解 D. 红磷转化成白磷

单选题普通

1. 已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。现把白锡器皿置于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的室内存放，通过计算判断此条件下白锡是否会自发转化为灰锡。

填空题普通

2. CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0。

判断题容易

3. 已知2CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+C(s),T=980k时，△H-TΔS=O。当体系温度低于980k时．估计△H-T△S的正负符号为，所以正反应进行（填“自发”或“非自发”）；当体系温度高于980k时．△H-T△S的正负符号为。在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980k时的氧化物是以为主，低于980k时以为主。

填空题普通

1. 我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 $\text{[math]}$ 捕获与 $\text{[math]}$ 重整是 $\text{[math]}$ 利用的研究热点。其中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 重整反应体系涉及部分反应如下：

a． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 已知 $\text{[math]}$ ，则反应c在(填“高温”“低温”“任意温度”或“不能”)自发进行。

(2) 上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。 A. 增大 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增大 B. 移去部分 $\text{[math]}$ ，反应c，b的平衡向右移动，反应a向左移动 C. 加入反应a的催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应a、b、c的正、逆反应速率都减小

(3) 雨水中含有来自大气的 $\text{[math]}$ ，溶于水中的 $\text{[math]}$ 会进一步和水反应，发生电离：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

25℃时，反应②的平衡常数为 $\text{[math]}$ 。溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为 $\text{[math]}$ ，当大气压强为 $\text{[math]}$ ，大气中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为x时，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ (写出表达式，忽略水和 $\text{[math]}$ 的电离)。

(4) 105℃时，将足量的某碳酸氢盐( $\text{[math]}$ )固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡： $\text{[math]}$ 。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa．保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的 $\text{[math]}$ ，再加入足量 $\text{[math]}$ ，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa， $\text{[math]}$ 的初始压强应大于kPa。(已知：体系中某气体的分压=该气体的体积分数×总压)

(5) $\text{[math]}$ 可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液 $\text{[math]}$ ，溶液 $\text{[math]}$ 。(室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ )

(6) CaO可在较高温度下捕集 $\text{[math]}$ ，在更高温度下将捕集的 $\text{[math]}$ 释放利用，请从化学反应原理角度分析其原因是。与 $\text{[math]}$ 热分解制备的CaO相比， $\text{[math]}$ 热分解制备的CaO具有更好的 $\text{[math]}$ 捕集性能，其原因是。

综合题困难

2. 回答下列问题：

(1) 将1molX和 $\text{[math]}$ 充入一密闭容器中，发生如下反应： $\text{[math]}$ 。

①该反应在(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。

②当达到平衡时，加入 $\text{[math]}$ 的转化率(填“增大”“不变”或“减少”)。

③当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数 $\text{[math]}$ (填“变大”“变小”或“不变”)。

(2) $\text{[math]}$ 在密闭真空容器中发生反应： $\text{[math]}$ 达到平衡。保持温度不变，扩大容器容积，体系重新达到平衡，则 $\text{[math]}$ 浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3) 已知某些化学键的键能数据如下表，

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/kJ	803	463	436	1072

已知CO中的C与O之间为三键连接，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

填空题普通

3. 工业合成氨对粮食的增产、人口的增加等具有重要价值。请回答下列问题：

(1) Haber-Bosch法合成氨的反应原理为 $\text{[math]}$ 。已知：298K时该反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

①298K时，合成氨反应(填“能”或“不能”)自发进行。

②研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与反应物浓度的关系为 $\text{[math]}$ ，下列措施不能提高反应速率的是(填字母，下同)。

A．将产物氨气分离出反应体系　　　B．适度提高反应温度

C．在低压下进行反应　　　　　　　　D．加入铁催化剂

③向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：1的N₂和H₂初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应相同时间，H₂的转化率随温度的变化如下图所示：

b点 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(填“＞”“＜”或“=”)，c点H₂的转化率比a点低的原因是，a点混合气体平均相对分子质量为18.75，该条件下反应的平衡常数K_p= $\text{[math]}$ (保留两位有效数字，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。