工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

1. 某只有气体参与的能自发进行的反应，其平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，下列有关该平衡体系的说法正确的是

A. 升高温度，平衡常数K减小 B. 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动 C. 增大压强，C的体积分数增大 D. 若改变条件，使平衡向正反应方向移动，则平衡常数K增大

单选题容易

2. 在淀粉一KI溶液中存在下列平衡： $\text{[math]}$ 。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表所示：下列说法正确的是

T℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	689	533	409

A. 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B. 其他条件不变，升高温度，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 C. 该反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ D. 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于689

单选题容易

3. 将CaCO₃放入密闭的真空容器中，反应：CaCO₃ (s) $\text{[math]}$ CaO(s)＋CO₂(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A. 平衡常数减小 B. CaO物质的量不变 C. CO₂浓度不变 D. CO₂浓度变大

单选题容易

1. 工业上可通过反应4HCl(g)+ O₂(g)⇌2Cl₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-114.4kJ·mol^-1。将HCl转化为Cl₂ ，下列有关说法正确的是

A. 使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间 B. 升高温度和增大压强均能提高反应中HCl的平衡转化率 C. 反应的平衡常数可表示为K= $\text{[math]}$ D. 其他条件相同，增大 $\text{[math]}$ ， HCl的转化率上升

单选题普通

2. 高炉炼铁过程中发生反应： $\text{[math]}$ ，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

A. $\text{[math]}$ B. 其他条件不变，向平衡体系充入 $\text{[math]}$ 气体，K值减小 C. 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率 D. 1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、 $\text{[math]}$ 的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行

单选题普通

3. 炼钢电炉内发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，实验测得平衡常数K与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和CO气体，发生上述反应，达到平衡时测得CO压强 $\text{[math]}$ ，保持温度不变，再向容器中充入少量CO，达到新平衡时测得 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是

A. 反应热 $\text{[math]}$ B. 两个平衡中CO压强： $\text{[math]}$ C. Fe质量不变时反应达到平衡 D. 平衡时增大 $\text{[math]}$ 质量，平衡一定右移

单选题普通

1. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C₂H₄(g)+H₂O(g) ⇌C₂H₅OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，n(H₂O)=n(C₂H₄)=1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是

A. 乙烯气相直接水合反应的ΔH>0 B. 图中压强的大小关系为p₁>p₂>p₃ C. 图中a点对应的平衡常数的数值K= $\text{[math]}$ D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

多选题困难

2.

I．回答下列问题。

（1）已知在448℃时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 为49，则该温度下反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 为；反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 为。

II．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应： $\text{[math]}$ ，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式： $\text{[math]}$ ，试判断此时的温度为℃。

（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， c(CO)为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，此时反应达到平衡(填“是”或“否”)。

综合题普通

3.

CO₂的综合利用成为研究热点，CO₂作为碳源加氢是再生能源的有效方法。回答下列问题：

I．工业上利用CO₂和H₂制备HCOOH。已知：温度为 $\text{[math]}$ ℃时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。实验测得： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数。

（1） $\text{[math]}$ ℃时， $\text{[math]}$ 。

（2）该反应为吸热反应，若 $\text{[math]}$ ℃时， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

Ⅱ．在催化剂作用下，CO₂可被氢气还原为甲醇： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ [同时有副反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 发生]，CO₂平衡转化率随温度和压强的变化如图。

（3）判断 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系：。解释压强一定时，CO₂的平衡转化率呈现如图变化的原因：。同时增大CO₂的平衡转化率和CH₃OH的产率可采取的措施是。

（4）向压强为p的恒温恒压密闭容器中加入1molCO₂和3molH₂ ，进行反应，达到平衡状态时，CO₂的转化率为20%，生成CO的物质的量为0.1mol，则甲醇的选择性为%[甲醇的选择性= $\text{[math]}$ ×100%]；在该温度下， $\text{[math]}$ 的压强平衡常数 $\text{[math]}$ (列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。

综合题普通

1. 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)，请回答问题：

(1) 该反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 关于该反应，下列说法正确的是_______。 A. 恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量增加 B. 其他条件不变，升高温度， $\text{[math]}$ 平衡产率升高 C. 恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率 D. 恒温恒压下，进料比 $\text{[math]}$ ，平衡时产物 $\text{[math]}$ 的物质的量分数最大

(3) 恒容密闭容器中按不同进料比充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测定 $\text{[math]}$ 温度下体系达平衡时的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为体系初始压强 $\text{[math]}$ ， p为体系平衡压强)，结果如图2。

①求在 $\text{[math]}$ 温度下，M点的分压常数 $\text{[math]}$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ ， p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

②若 $\text{[math]}$ ，在图2中画出 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 温度下随进料比变化的大致图像。

③图2中，能准确表示 $\text{[math]}$ 温度下 $\text{[math]}$ 随进料比变化的曲线是(填A、B、C或D)，请分析原因。

(4) $\text{[math]}$ 电池(如图3)是一种新型军用电池，电解液是 $\text{[math]}$ ，电池的总反应为： $\text{[math]}$ ，写出该电池的正极反应。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 催化重整是实现“碳中和”的一种理想的 $\text{[math]}$ 利用技术，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。该过程中涉及的反应如下。

反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应III： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应IV： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 有利于提高平衡时 $\text{[math]}$ 转化率的条件是_______(填标号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压

(3) 该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低。在使用不同催化剂时，反应III和IV活化能的相关数据如下表所示。

催化剂	活化能( $\text{[math]}$ )
催化剂	反应III	反应IV
$\text{[math]}$	43	72
$\text{[math]}$	33	91

催化剂MN(填“优于”或“劣于”)，其理由是。

(4) $\text{[math]}$ ，以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的起始总物质的量为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分别为0.5、1.0、2.0和3.0投料，反应温度对积碳量的影响如下图所示。

①在 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时，积碳量随着温度的升高而增大的理由是。

② $\text{[math]}$ 的曲线是(填“a”“b”或“c”)。

(5) 在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 下，向密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ 进行反应(仅发生反应I和II)。达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ，则反应I的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式。已知：分压=总压×该组分物质的量分数)。

综合题困难

3. “低碳经济”备受关注，研究和深度开发 $\text{[math]}$ 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1) $\text{[math]}$ 是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为 $\text{[math]}$ 等小分子物质。下图为在 $\text{[math]}$ 的催化下， $\text{[math]}$ 降解 $\text{[math]}$ 的示意图，则该反应的化学方程式为。

(2) 化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成CO和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

(3) 用稀氨水喷雾捕集 $\text{[math]}$ 最终可得产品 $\text{[math]}$ 。

①在捕集时，气相中有中间体 $\text{[math]}$ (氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应： $\text{[math]}$ 。实验测得的有关数据如表( $\text{[math]}$ )：

温度/℃ 气体总浓度/( $\text{[math]}$ ) 时间/min	15	25	35
0	0	0	0
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$