硫代硫酸钠又称海波或大苏打，无色透明晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而明显升高。其水溶液显弱碱性，酸性条件下不稳定，会歧化得到、和水。是一种中等强度的还原剂，能被氧化，可作除氯剂，是一种重要的工业产品。研究小组在实验室模拟了硫代硫酸钠的制备。实验步骤：I．将和按物质的量之比2：1配成混合溶液。II．如图所示连接好装置，检查气密性后，将试剂加入相应容器中。III．打开分液漏斗使浓缓慢滴下，使反应产生的气体较均匀通入溶液中，并在C中采用磁力搅拌器搅动。IV．随的通入，C中逐渐有大量浅黄色固体析出，继续通入气体，固体逐渐消失，当溶液pH约为7时，停止通气体，得到溶液。装置图

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1. 硫代硫酸钠 $\text{[math]}$ 又称海波或大苏打，无色透明晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而明显升高。其水溶液显弱碱性，酸性条件下不稳定，会歧化得到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和水。是一种中等强度的还原剂，能被 $\text{[math]}$ 氧化，可作除氯剂，是一种重要的工业产品。研究小组在实验室模拟了硫代硫酸钠的制备。实验步骤：

I．将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比2：1配成 $\text{[math]}$ 混合溶液。

II．如图所示连接好装置，检查气密性后，将试剂加入相应容器中。

III．打开分液漏斗使浓 $\text{[math]}$ 缓慢滴下，使反应产生的 $\text{[math]}$ 气体较均匀通入 $\text{[math]}$ 溶液中，并在C中采用磁力搅拌器搅动。

IV．随 $\text{[math]}$ 的通入，C中逐渐有大量浅黄色固体析出，继续通入气体，固体逐渐消失，当溶液pH约为7时，停止通气体，得到 $\text{[math]}$ 溶液。

装置图

(1) 仪器a的名称，B的作用是。

(2) A中是利用 $\text{[math]}$ 固体和浓 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 气体，其化学方程式为。

(3) 步骤IV反应结束后的溶液的pH不能小于7，其原因是。

(4) C中反应的总离子方程式为。

(5) 将步骤IV得到的 $\text{[math]}$ 溶液转移至烧杯中进行、、过滤、洗涤、干燥得到 $\text{[math]}$ 晶体。

(6) 将纯化后的 $\text{[math]}$ 晶体溶于水，配成 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中通入一定量 $\text{[math]}$ 后测得溶液的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为，不考虑气体的溶解，忽略溶液体积的变化，则吸收 $\text{[math]}$ 的物质的量约为mol。

【考点】

氧化还原反应方程式的配平; 二氧化硫的性质; 离子方程式的书写;

【答案】

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实验探究题普通

1. 亚硝酸钙 $\text{[math]}$ 常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。某兴趣小组在实验室利用如图所示实验装置制备 $\text{[math]}$ ，反应原理为 $\text{[math]}$ 。

已知：①亚硝酸不稳定，易分解，且有一定的氧化性；在酸性条件下， $\text{[math]}$ 能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，反应为 $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 盛放铜片的仪器名称是。

(2) 装置A中反应的化学方程式为。

(3) 装置B中逸出NO与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为。若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中 $\text{[math]}$ (填“=”“>”或“<”) $\text{[math]}$ 。

(4) 装置D的作用是。

(5) 利用 $\text{[math]}$ 的氧化性来测定其纯度，可供选择的试剂有：a．稀盐酸；b． $\text{[math]}$ 的KI溶液；c． $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液；d． $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液；

实验步骤：准确称取 $\text{[math]}$ 样品于锥形瓶中，加适量水溶解，先加入(填具体试剂，下同)并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，读取消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积，重复以上操作3次。若3次消耗 $\text{[math]}$ 溶液的平均体积为VmL，则 $\text{[math]}$ 的纯度为。

实验探究题普通

2. 钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V₂O₅有强氧化性，在实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O，是制备热敏材料(VO₂)的原料。过程如下：

$\text{[math]}$ (NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O

已知：①氧化性：V₂O₅>Cl₂；②VO²⁺能被O₂氧化。

(1) 步聚Ⅰ中除生成VOCl₂外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为。若只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但从环保角度分析，使用N₂H₄·2HCl的目的是。

(2) 步骤Ⅱ可在如下装置中进行：

①装置E的名称为。

②检查装置B的气密性的操作是：连接好仪器，。

③为了排尽装置中的空气防止VO²⁺被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→(按气流方向，用小写字母表示)。

④连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为。

(3) 测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：

称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO²⁺的溶液，加入0.02mol/LKMnO₄溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO₄溶液，最后用cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点( $\text{[math]}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，消耗标准溶液的还积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为。(以VO²⁺计，式量为67，用含a、b、c的代数式表示)。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。