硫代硫酸钠又称海波或大苏打，无色透明晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而明显升高。其水溶液显弱碱性，酸性条件下不稳定，会歧化得到、和水。是一种中等强度的还原剂，能被氧化，可作除氯剂，是一种重要的工业产品。研究小组在实验室模拟了硫代硫酸钠的制备。实验步骤：I．将和按物质的量之比2：1配成混合溶液。II．如图所示连接好装置，检查气密性后，将试剂加入相应容器中。III．打开分液漏斗使浓缓慢滴下，使反应产生的气体较均匀通入溶液中，并在C中采用磁力搅拌器搅动。IV．随的通入，C中逐渐有大量浅黄色固体析出，继续通入气体，固体逐渐消失，当溶液pH约为7时，停止通气体，得到溶液。装置图

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1. 硫代硫酸钠 $\text{[math]}$ 又称海波或大苏打，无色透明晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而明显升高。其水溶液显弱碱性，酸性条件下不稳定，会歧化得到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和水。是一种中等强度的还原剂，能被 $\text{[math]}$ 氧化，可作除氯剂，是一种重要的工业产品。研究小组在实验室模拟了硫代硫酸钠的制备。实验步骤：

I．将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比2：1配成 $\text{[math]}$ 混合溶液。

II．如图所示连接好装置，检查气密性后，将试剂加入相应容器中。

III．打开分液漏斗使浓 $\text{[math]}$ 缓慢滴下，使反应产生的 $\text{[math]}$ 气体较均匀通入 $\text{[math]}$ 溶液中，并在C中采用磁力搅拌器搅动。

IV．随 $\text{[math]}$ 的通入，C中逐渐有大量浅黄色固体析出，继续通入气体，固体逐渐消失，当溶液pH约为7时，停止通气体，得到 $\text{[math]}$ 溶液。

装置图

(1) 仪器a的名称，B的作用是。

(2) A中是利用 $\text{[math]}$ 固体和浓 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 气体，其化学方程式为。

(3) 步骤IV反应结束后的溶液的pH不能小于7，其原因是。

(4) C中反应的总离子方程式为。

(5) 将步骤IV得到的 $\text{[math]}$ 溶液转移至烧杯中进行、、过滤、洗涤、干燥得到 $\text{[math]}$ 晶体。

(6) 将纯化后的 $\text{[math]}$ 晶体溶于水，配成 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，向其中通入一定量 $\text{[math]}$ 后测得溶液的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为，不考虑气体的溶解，忽略溶液体积的变化，则吸收 $\text{[math]}$ 的物质的量约为mol。

【考点】

氧化还原反应方程式的配平; 二氧化硫的性质; 离子方程式的书写;

【答案】

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实验探究题普通

叠氮化钠( $\text{[math]}$ )是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。

查阅资料：

①氨基钠( $\text{[math]}$ )熔点为208℃，易潮解和氧化； $\text{[math]}$ 有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸( $\text{[math]}$ )不稳定，易分解爆炸；

② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

I．制备 $\text{[math]}$

（1）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母)。

（2）D的作用为。

（3）实验时E中生成 $\text{[math]}$ 沉淀，反应的化学方程式为。

Ⅱ.用如图所示装置测定产品纯度

（4）仪器F的名称为；其中反应的离子方程式为。

（5）管q的作用为。

（6）若G的初始读数为 $\text{[math]}$ 、末读数为 $\text{[math]}$ ，本实验条件下气体摩尔体积为 $\text{[math]}$ ，则产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

实验探究题普通

2. 某学习小组对 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应进行了研究。

(1) 铜与稀硝酸反应的离子方程式为。

(2) 利用如图装置完成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上方为红棕色气体。

①为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。

②C中液面上方为红棕色气体，其原因是(用化学方程式表示)。

(3) 学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验Ⅰ中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中 $\text{[math]}$ 硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下：

实验Ⅰ：

实验Ⅱ：

分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。

①假设1：(填化学式)对该反应有催化作用。

实验验证：向 $\text{[math]}$ 硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。

结论：假设1不成立。

②假设2： $\text{[math]}$ 对该反应有催化作用。

向A中鼓入 $\text{[math]}$ 数分钟得溶液C，相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”)。实验证明假设2成立。