1. 在工业生产中应用广泛,无水是常用的芳香烃取代反应催化剂。经查阅资料得知:无水在空气中易潮解,加热易升华。某化学研究性学习小组设计了以Fe粉和为原料制备无水的实验方案,装置示意图如下:

(1) 仪器a的名称是。长导管b的作用为
(2) 装置A中发生反应的离子方程式为
(3) 在E处收集产物是利用了性质。
(4) 以下关于该实验的说法正确的是

a.分液漏斗上的导管可以去掉

b.C装置可改为盛有碱石灰的干燥管

c.实验结束后,可向装置中通入氮气将残留的氯气赶入装置F

d.该实验不能通过加热A的方法检查装置的气密性

(5) 该实验存在明显缺陷,改进方法为
(6) 为测定样品中的质量分数。

实验I:称取样品,用足量稀硫酸溶解后,用标准溶液滴定达终点时消耗VmL(不考虑反应)。

实验II:另取样品,用足量稀硫酸溶解后,向烧杯中加入过量溶液后,再加入过量NaOH溶液,产生沉淀,将沉淀过滤出来后洗涤、干燥,灼烧至固体质量恒定,得固体。

判断实验I滴定终点的现象为,样品中的质量分数为。(列出计算式即可)

【考点】
氯气的实验室制法; 制备实验方案的设计;
【答案】

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2. 氯气常用于自来水的杀菌消毒,实验室常用和浓盐酸共热制备氯气。
(1) 盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量溶液,生成AgCl沉淀物质的量为___________(不考虑盐酸的挥发) A. 等于0.15mol B. 小于0.15mol C. 大于0.15mol,小于0.3mol D. 以上结论都不正确
(2) 若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气,反应的化学方程式为 , 装置如图所示,同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。

①从反应条件看,的氧化能力不同,氧化能力较强的是

②装置B除了用于除去挥发的HCl,也是安全瓶,目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象:

③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是(填字母)。


a

干燥的有色布条

碱石灰

湿润的有色布条

b

干燥的有色布条

无水硫酸铜

湿润的有色布条

c

湿润的有色布条

浓硫酸

干燥的有色布条

d

湿润的有色布条

无水氯化钙

干燥的有色布条

④装置D中为NaOH溶液,其作用是(用化学方程式表示)。

(3) 用氯气对自来水消毒易产生致癌物质,二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备的反应为

①其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(),需要将其转化为除去,下列试剂能实现其转化过程的是(填序号)。

A.       B.       C.KI       D.

实验探究题 普通
3. 浓盐酸是一种化学实验室常用的试剂。实验用浓盐酸一般质量分数为37.0%。
(1) 用浓盐酸配制100mL浓度为0.100 mol/L的稀盐酸,下列操作错误的有

A.浓盐酸稀释

B.上下颠倒摇匀

C.定容

D.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

A. A B. B C. C D. D
(2) 写出浓盐酸与MnO2混合加热生成MnCl2和Cl2的离子反应方程式

(3) 在用浓盐酸与MnO2混合加热制氯气过程中,发现氯气不再逸出时,固液混合物中仍存在盐酸和MnO2

①关于MnO2剩余的原因,该小组提出如下猜想:

猜想ⅰ.随着反应进行,c(H+)降低,Cl-的还原性减弱,不能被MnO2氧化

猜想ⅱ.随着反应进行,c(H+)降低,MnO2的氧化性减弱,不能氧化Cl-

猜想ⅱi.随着反应进行,c(Cl-)降低,Cl-的还原性减弱,不能被MnO2氧化。

猜想iv.随着反应进行,c(Mn2+)升高,MnO2的氧化性减弱,不能氧化Cl-

该小组设计原电池装置验证上述猜想。

恒温装置未画出。每组实验前都将电池装置放电至无明显现象且电流表归零为止。

组别

实验步骤

实验现象

实验结论

实验反思与评价

i

向右侧烧杯中滴入几滴浓盐酸






该操作不能验证猜想i,理由是①

ii

将实验步骤补充完整:②

预测现象:③

猜想ii成立

正极的电极反应方程式为④

……

iv

在验证了猜想i不成立、猜想ii和iii均成立以后,向左侧烧杯中加入⑤,(填化学式)向右侧烧杯中加入⑥。(填化学式)

电流表几乎无示数

猜想iv成立


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