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1. 电动独轮车是新一代节能、环保、便携的代步工具。它体形小巧、携带方便，最轻的一款只有10kg，可以直接放进汽车后备箱，提到家里或是办公室。
(1) 制造电动独轮车所用的主要材料最好是______（填序号）。 A. 韧性好、硬度大的锰钢 B. 强度好、密度小的铝合金 C. 抗腐蚀性好的不锈钢
(2) 电动独轮车充电2个小时，可以行驶25km，短途代步非常方便，可以代替公交和地铁。电动独轮车的能量转化是。
(3) 电动独轮车中许多电线为铜制的，铜能和浓硝酸反应，生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的化学方程式为，反应后氮元素的化合价为。
(4) 在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入同浓度、等体积的稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“＋”的多少表示，“＋”越多，反应越剧烈）

金属

金属1

金属2

金属M

金属3

反应剧烈程度

＋＋＋＋

＋＋＋

＋＋

＋

如果上述四种金属分别是Al、Mg、Fe、Zn，你认为金属M是。
(5) 铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图所示：

上述反应的化学方程式是，从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化。
(6) 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡产生，则下列说法正确的是______（填序号）。 A. 滤渣中可能含有铜，滤液中一定含有硝酸镁 B. 滤渣中可能含有银，滤液中一定没有硝酸铜 C. 滤渣中可能含有镁，滤液中可能含有硝酸银 D. 滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸银
【考点】
金属的化学性质; 金属活动性顺序及其应用;
【答案】

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1. 保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Au、Cu等金属，现要回收Au并制备ZnSO4晶体（ZnSO4·7H2O），其工艺流程如图：

已知：Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐。

回答下列问题：

(1) 将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是。
(2) 在溶液乙中加入过量Zn的目的是。
(3) 该工艺流程中涉及的基本反应类型除置换反应外还有____（填标号）。 A. 氧化反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
填空题 困难
2. 除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4 ， 可向该溶液中加入过量的，充分反应后过滤，滤液即为ZnSO4溶液，发生反应的化学方程式为。
填空题 普通
3. 我国早在商代时期就开始使用铜器，到春秋战国时期，开始生产和使用铁器。
(1) 铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的性。
(2) 下列文物中不属于金属制品的是______(填字母序号)。 A. 鎏金骑士铜贮贝器 B. 鸡形陶壶 C. 牛虎铜案 D. 滇王金印
(3) 《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁日久起销(锈)…刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的(填化学式)同时接触而导致。
(4) 我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为：

①湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

②火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2

上述两种方案中较优的是(填数字序号)，理由是。
(5) 将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______(填字母序号)。 A. 滤液中一定有Zn(NO3)2 B. 滤渣的质量一定大于所加入固体的质量 C. 向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag D. 若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定役有硝酸银
(6) 某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量的稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成情况有种。
填空题 困难