在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO与H2反应生成S2- ，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是（　　　）

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1. 在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO $\text{[math]}$ 与H₂反应生成S^2- ，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是（　　　）

A. 厌氧腐蚀属于化学腐蚀 B. 钢管腐蚀的产物中含有FeS、Fe（OH）₂ C. 正极的电极反应式为4H₂+SO $\text{[math]}$ =S^2-+4H₂O D. 在钢管表面镀锌或铜均可减缓钢管的腐蚀

【考点】

电极反应和电池反应方程式;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag。下列有关说法错误的是

A. 正极的电极反应式为Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^- B. 测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag₂O/Ag电极 C. 电池工作时，OH^-向Cu电极移动 D. 2molCu和1molAg₂O的总能量高于1molCu₂O和2molAg的总能量

单选题容易

2. 利用电化学原理，可将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 电极1的电势低于电极2 B. $\text{[math]}$ 由左侧通过质子膜移向右侧 C. 该装置工作时电能转化为化学能 D. 电极1上电极反应式为 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为 $\text{[math]}$ 复合电极，下列说法不正确的是

A. b的电极反应式为 $\text{[math]}$ B. 内电路中， $\text{[math]}$ 由a极区向b极区迁移 C. 工作一段时间后，两极 $\text{[math]}$ 溶液的浓度差减小 D. 电路中转移1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g

单选题普通

2. 某研究机构使用Li-SO₂Cl₂电池作为电源电解制备 $\text{[math]}$ ，其工作原理如下图所示，已知电池反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A. 膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜 B. 电池的e极连接电解池的h极 C. 电池中C电极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D. 生成0.5mol $\text{[math]}$ 时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加22克

单选题普通

3. 装置甲是将废水中的乙醛( $\text{[math]}$ )在微生物作用下转化成 $\text{[math]}$ 的装置，可同时利用此装置与装置乙制备“84”消毒液。

下列说法错误的是

A. 装置甲为原电池，N极为正极 B. 制备“84”消毒液时，Y接口与a接口相连 C. M极上发生反应的电极反应式为 $\text{[math]}$ D. 若M极消耗 $\text{[math]}$ 乙醛，则理论上生成 $\text{[math]}$ 质量为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 我国科学家发明了一种以

和 $\text{[math]}$ 为电极材料的新型电池，其内部结构如下图，其中a、b、c三区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料

转化为

。下列说法错误的是

A. 充电时，N电极上发生氧化反应 B. 充电时，外电源的正极连接M电极 C. 放电时，b区溶液中的 $\text{[math]}$ 向a区迁移 D. 放电时，N电极的电极反应式为 $\text{[math]}$

多选题普通

某小组设计实验探究银盐和铁盐的性质。

实验（一）探究影响金属阳离子的氧化性的外界因素。

【提出问题】浓度会不会影响氧化剂的氧化性？

【提出猜想】增大 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 氧化性增强。

【查阅资料】相同物质的量浓度时， $\text{[math]}$ 氧化性略强于 $\text{[math]}$ 。

【设计实验】装置如图所示（盐桥中物质不参与反应）。

步骤	操作及现象	数据记录
①	按如图装置装配药品，K闭合时，指针偏移	电流强度（I）为 $\text{[math]}$
②	放置一段时间后，指针偏移减小，最终回归中央	电流强度（I）为 $\text{[math]}$
③	向U形管左侧逐渐加入浓 $\text{[math]}$ 溶液，发现电流表指针逆向偏移，随后逐渐减小，最终又回到中央	电流强度（I）为x

（1）步骤①中石墨为极．写出电池总反应的离子方程式：。

（2）步骤③中，x0（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）。

（3）简述上述实验原理：；根据步骤③，在此条件下氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）。

【实验结论】根据实验可知，(填“增大”或“减小”)阳离子浓度，其氧化性增强。

实验(二)探究AgNO₃、Fe(NO₃)₃热稳定性及产物。

装置	AgNO₃	Fe(NO₃)₃
A	产生红棕色气体，固体为黑色粉末	产生红棕色气体，固体为红棕色
C	产生无色气体，液变红色	溶液变红色，无气体产生
D	有无色气泡，气体可使带火星木条燃烧更旺	无气泡