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1. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。下图所示实验，为了探究常见酸碱中和反应。

(1) 方案1：通过反应发生的直接现象，证明酸与碱发生中和反应。

探究一：向图中氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸，振荡并观察现象。可以作为证明稀硫酸和氢氧化铜发生反应的现象是。
(2) 方案2：通过间接现象，经推理证明酸与碱发生中和反应。

探究二：向图①稀硫酸中滴加碳酸钠溶液；向图②稀硫酸中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后再滴加碳酸钠溶液如图③。图③中的现象是，结合图①和图③中的现象说明。
(3) 方案3：通过溶液中微观粒子变化证明酸与碱发生中和反应。

探究三：如图④所示，向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，边滴边振荡，并测量pH变化绘制曲线如图⑤。

i.图⑤曲线显示随着将40g稀硫酸溶液逐渐加入，试管内的溶液pH逐渐减少，请分析图中曲线变化的本质：。

ⅱ.图⑤冲c、d两点所对应溶液所含溶质Na2SO4的质量大小关系是。

ⅲ.向图⑤d点所对应的溶液中滴加足量硝酸钡溶液，已知所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%，则生成的沉淀质量为（结果可用比例式表示）。
【考点】
酸碱指示剂的性质及应用; 中和反应及其应用; 盐的化学性质;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
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1. 兴趣小组对中和反应进行探究。向盛有 100gBa（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入50g9.8%的稀硫酸，测得溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

(1) 上述实验除了观察到导电能力的变化，还观察到的现象是。
(2) m点对应的溶液中存在的主要离子有（填离子符号）。
(3) 从溶液导电性的微观本质分析，用试剂（填字母编号）代替稀硫酸进行实验，可得到与AB段类似的变化曲线。

a.稀盐酸          b. MgSO4溶液          c. Na2SO4溶液        d. CuSO4溶液
(4) t1时，还有30g稀硫酸没有加入烧杯内，则本次实验使用 Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为。
(5) 向KOH稀溶液中通入HCl气体时无明显现象，请设计实验方案证明反应的发生。

实验操作

实验现象

实验结论

KOH稀溶液能与 HCl反应
实验探究题 普通
2.

某化学兴趣小组对三瓶缺失标签的酸碱盐溶液进行探究。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或H2SO4、NaOH或Ba(OH)2、NaCl或Na2CO3中三种不同类别的溶液。

I.初步探究：

【提出问题】溶液A、B、C分别是什么？

【实验设计】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、观察。

【实验结论】

（1）综合①②③三支试管的实验现象判断，A溶液是，B溶液是，C溶液是。

II.进一步探究：

【提出问题】：③号试管中是否发生了化学反应

【实验设计】

（2）小梁同学另取少量C溶液于④号试管中，先滴加X溶液再滴加A溶液，现象如图所示。则X溶液是，写出④号试管中发生的化学方程式。试管内发生反应的微观实质是。

【实验结论】借助指示剂可判断③号试管中发生了化学反应。

III.深度探究：

【实验设计】把①和④号试管滴加A溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，观察到先产生气泡。后白色沉淀增多，溶液为无色。静置、过滤。

【实验结论】

（3）最后所得滤液中一定含有的溶质是(酚酞除外)。出现白色沉淀增多发生反应的化学方程式为。
实验探究题 普通
3.

学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。

Ⅰ.探究NaOH的性质：同学们设计如图所示实验。

（1）实验一中酚酞溶液变红，说明NaOH溶液显性。

（2）实验二、实验三验证了NaOH能与某些（填物质类别）发生反应。

Ⅱ、探究的性质：甲、乙两位同学分别取固体于试管中，各加入3mL水，充分振荡，均得到固液混合物（悬浊液）。

（3）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为。

（4）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞溶液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的微观实质是；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是。
实验探究题 普通