下列表达方式不正确的是

1. 下列关于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的说法正确的是

A. 基态V原子核外电子排布为 $\text{[math]}$ B. 反应达到平衡状态时， $\text{[math]}$ C. 使用 $\text{[math]}$ 的目是为了增大 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D. 其他条件相同，增大压强，平衡常数增大

单选题容易

2. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为8的氧原子： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的结构式：

D. $\text{[math]}$ 的电子排布式： $\text{[math]}$

单选题容易

1. 下列化学用语或图示表达正确的是

A. —OH的电子式为

B. $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为

C. p-pσ键电子云轮廓图为

D. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素未成对电子数各不相同， $\text{[math]}$ 原子的最外层电子数与次外层电子数相等， $\text{[math]}$ 是制造太阳电池板的主要原料。下列说法正确的是

A. 含氧酸的酸性： $\text{[math]}$ B. 气态氢化物还原性： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的氧化物可溶于酸不溶于碱 D. $\text{[math]}$ 中各原子均满足稀有气体原子的电子构型

单选题普通

3. 化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是

A. 基态 $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式：

B.

的化学名称：N—二甲基甲酰胺 C. 甲醛中 $\text{[math]}$ 键的电子云轮廓图：

D. 二氯化二硫 $\text{[math]}$ 的电子式：

单选题普通

1. 基态C原子的核外电子有种空间运动状态。

填空题普通

2.

草酸亚铁晶体( $\text{[math]}$ )是生产锂电池电极的原料，它呈浅黄色，难溶于水，受热易分解。某小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定其纯度。

实验(一)制备草酸亚铁晶体并探究其热分解产物。

①称取5.0g $\text{[math]}$ ，放入如下图装置的三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0mol·L^-1硫酸溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。

②加入25.0mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。

③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。

（1）仪器A的作用是________，此实验中三颈烧瓶的规格宜选择________(填字母)。

a.50mL b.100mL c.250mL d.500mL

（2）用98.3%硫酸配制1.0mol·L^-1稀硫酸，不需要选用的仪器是_______(填字母)。

（3） $\text{[math]}$ 在空气中易变质，可以检验其是否变质的试剂是________(填字母)。

A．苯酚溶液 B． $\text{[math]}$ 溶液 C．KSCN溶液 D． $\text{[math]}$ 溶液

从结构角度分析，其易变质的原因是________。

（4）在氩气中， $\text{[math]}$ 的热重曲线如图所示。已知： $\text{[math]}$ 。

推测第二阶段发生反应的化学方程式为________。

实验(二)测定产品纯度。

称取w g产品溶于稀硫酸中，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，用标准c mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。滴定反应为 $\text{[math]}$ (未配平)。

（5）该产品含Fe元素质量分数为________(填百分式)。若酸式滴定管没有用待装液润洗，测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

实验探究题普通

3. 钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态锰的价层电子排布式为。

填空题容易

1. 镍是近些年来化学研究的热门金属。回答下列问题：

(1) 写出基态镍原子的电子排布式。

(2) 镍与铁相比，铁更易形成正三价，原因是。

(3) 丁二酮肟的结构如下图，丁二酮肟可以与镍形成配合物，是检测镍的重要手段之一。

①下列说法正确的是。

A．镍常压下可以和一氧化碳形成四羰基镍配合物，在该配合物中，镍的化合价为0

B．能量最低的激发态C原子的电子排布式： $\text{[math]}$

C．丁二酮肟中C原子的杂化方式为 $\text{[math]}$

D．根据N、F、H的电负性和分子结构特点可推测 $\text{[math]}$ 的碱性强于 $\text{[math]}$

②已知丁二酮肟可以与 $\text{[math]}$ 反应： $\text{[math]}$ ，配合物 $\text{[math]}$ 中含有两个五元环，且含有两个由氢键形成的六元环。请画出该配合物的结构。

(4) Ni与Cl形成的某化合物晶体的晶胞如图。

①该化合物的化学式为。

②每个Ni的配位数为。

综合题困难

2. 锗及其化合物对人类科技进步和产业发展具有重要意义，是一种重要的战略资源。一种从煤烟尘中提炼纯 $\text{[math]}$ 的工艺如下：

已知：① $\text{[math]}$ 与NaOH溶液反应生成 $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 熔点 $\text{[math]}$ ，沸点 $\text{[math]}$ ，易水解；

③ $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 的盐酸中溶解度最小。

请回答下列问题：

(1) 基态 $\text{[math]}$ 的核外电子排布式：[Ar]；晶体锗的晶体类型是晶体。

(2) 写出“酸浸”阶段生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式：（按 $\text{[math]}$ 配平）；若在实验室进行“过滤、洗涤”操作，判断 $\text{[math]}$ 洗涤干净的实验方法是：，证明 $\text{[math]}$ 洗涤干净。

(3) “蒸馏”过程生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

(4) $\text{[math]}$ 与高纯水按一定比例进行混合，静置12h，可得到 $\text{[math]}$ 晶体。该步骤高纯水不能过量，原因是。

(5) 二氧化锗的含量常采用碘酸钾（ $\text{[math]}$ ）滴定法进行测定。步骤如下：

a.称取 $\text{[math]}$ 二氧化锗样品，加入氢氧化钠溶液充分溶解，再加入次亚磷酸钠溶液使锗元素以 $\text{[math]}$ 形式存在；

b.加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性，滴加几滴淀粉溶液；

c.用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ ；样品中的杂质不参与反应， $\text{[math]}$ 以下，次亚磷酸钠与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均不反应， $\text{[math]}$ 消耗的 $\text{[math]}$ 忽略不计。

①滴定终点的现象为。

②此样品中二氧化锗的质量分数是 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 的数学表达式表示）。

流程题普通

3. 有机—无机复合钙钛矿( $\text{[math]}$ )型材料在太阳能电池及发光二极管等方面具有很好的应用前景，一种复合材料和 $\text{[math]}$ (立方晶系)的晶胞结构如图所示。

已知：A为间隔的阳离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；A＇为单一组分钙钛阳离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等；B为单一组分钙钛矿中心离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，X为单一组分钙钛矿的阴离子，例如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 等卤素离子。