某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是

已知：反应(3)的平衡常数较小

下列说法不正确的是

A. OH^-是该反应的催化剂 B. CH₃CHO分子中甲基上的“ $\text{[math]}$ ”比 $\text{[math]}$ 中的“ $\text{[math]}$ ”更易电离出H⁺ C. 反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动 D. CH₃CHO与CH₃CH₂CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2种羟基醛

单选题普通

2. 草酸二甲酯[(COOCH₃)₂]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为

反应I：(COOCH₃)₂(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OOCCH₂OH(g)+CH₃OH(g) ΔH₁<0

反应Ⅱ：(COOCH₃)₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ HOCH₂CH₂OH(g)+2CH₃OH(g) ΔH₂<0

压强一定的条件下，将(COOCH₃)₂、H₂按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH₃)₂的转化率及CH₃OOCCH₂OH、HOCH₂CH₂OH的选择性[ $\text{[math]}$ ×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线B表示HOCH₂CH₂OH的选择性随温度变化 B. 190~198℃范围内，温度升高，(COOCH₃)₂的平衡转化率增大 C. 190~198℃范围内，温度升高， $\text{[math]}$ 逐渐减小 D. 192℃时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH₃)₂转化率

单选题困难

3. 草酸二甲酯[(COOCH₃)₂]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为

反应I：(COOCH₃)₂(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OOCCH₂OH(g)+CH₃OH(g) ΔH₁<0

反应Ⅱ：(COOCH₃)₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ HOCH₂CH₂OH(g)+2CH₃OH(g) ΔH₂<0

压强一定的条件下，将(COOCH₃)₂、H₂按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH₃)₂的转化率及CH₃OOCCH₂OH、HOCH₂CH₂OH的选择性[ $\text{[math]}$ ×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线B表示HOCH₂CH₂OH的选择性随温度变化 B. 190~198℃范围内，温度升高，(COOCH₃)₂的平衡转化率增大 C. 190~198℃范围内，温度升高， $\text{[math]}$ 逐渐减小 D. 192℃时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH₃)₂转化率

单选题困难

1. 在一定条件下，一定量的X在恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达到平衡时，Y的浓度与温度和容器容积的关系如图所示，下列判断正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 在M点，投入适量Z，逆反应速率增大 D. 在M点，增大X的浓度，X的平衡质量分数增大

多选题普通

1. 习近平总书记提出要在本世纪实现碳中和，实现青山绿水。甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与 $\text{[math]}$ 的混合气体)转化成甲醇，反应为 $\text{[math]}$ 。

(1) 已知反应中有关物质的化学键键能数据如表所示：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	436	343	1076	465	413

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

① $\text{[math]}$ 的大小关系是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

② $\text{[math]}$ 三点的平衡常数 $\text{[math]}$ 的大小关系是。

(3) 在 $\text{[math]}$ 压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与 $\text{[math]}$ 发生反应。

①平衡时CO的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则 $\text{[math]}$ 的转化率(填“增大”“不变”或“减小”)，CO与 $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下： $\text{[math]}$ ，此时v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

综合题困难

2. 对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)进行处理，防止污染环境。

已知：ⅰ.-2价硫元素易被氧化为S或 $\text{[math]}$ ；

ⅱ.常温下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等含硫微粒在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。

(1) 沉淀法处理含硫废水：向pH≈10的含硫废水中加入适量 $\text{[math]}$ 溶液，产生黑色沉淀(FeS)且溶液的pH降低。

①pH≈10的含硫废水中含-2价硫元素的主要存在形式是(填化学式)。

②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因：。

③初始pH≈10时，除硫效果最好，初始pH>10，硫的沉淀率开始降低，原因是。

(2) 常温下，氧化法处理含硫废水：向含硫废水中加入稀 $\text{[math]}$ 并调节溶液的pH时为6。

①根据电离常数计算溶液中 $\text{[math]}$ 。

②向废水中匀速加入足量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的pH随时间变化如图。10min后pH减小的原因是(用化学方程式和必要的文字描述)。

综合题普通

3. 按要求完成下列各小题

(1) 由固体 $\text{[math]}$ 配置 $\text{[math]}$ 溶液的操作为。

(2) 4g硫粉在 $\text{[math]}$ 中完全燃烧生成 $\text{[math]}$ ，放出37kJ热量，写出S燃烧的热化学方程式。

(3) 明矾 $\text{[math]}$ 可用于净水，其净水原理(用离子方程式表示)。

(4) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在实际生产中，选定的温度为 $\text{[math]}$ 的主要原因，通入过量空气的目的是。

填空题普通

1. 关于反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是（）

A. 升高温度，氯水中的 $\text{[math]}$ 减小 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大 C. 取氯水稀释， $\text{[math]}$ 增大 D. 取两份氯水，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

单选题普通

2. 乙醇-水催化重整可获得 $\text{[math]}$ 。其主要反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时 $\text{[math]}$ 和CO的选择性及 $\text{[math]}$ 的产率随温度的变化如图所示。

CO的选择性 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A. 图中曲线①表示平衡时 $\text{[math]}$ 产率随温度的变化 B. 升高温度，平衡时CO的选择性增大 C. 一定温度下，增大 $\text{[math]}$ 可提高乙醇平衡转化率 D. 一定温度下，加入 $\text{[math]}$ 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 $\text{[math]}$ 产率

单选题普通

3. 同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一、已知醛与 $\text{[math]}$ 在酸催化下存在如下平衡： $\text{[math]}$ 。据此推测，对羟基苯甲醛与10倍量的 $\text{[math]}$ 在少量酸催化下反应，达到平衡后，下列化合物中含量最高的是（）

单选题普通